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科目: 來源: 題型:

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖
 
.氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是
 

(2)E、F兩元素的電負性大小比較:E
 
F(選填>、<或=)
(3)下列說法正確的是
 
(填序號).
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物.
②用C單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的濃溶液.
③C形成的單質(zhì)熔點低于D形成的單質(zhì)的熔點.
④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性.
(4)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應中的作用是
 

A.漂白劑  B.氧化劑  C.還原劑.

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科目: 來源: 題型:

如圖所示是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極.
①向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移.此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是
 
,
D電極上的電極反應式為
 

②一段時間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移.此時整套實驗裝置的總的離子方程式為
 

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在標準狀況下,測得1.32g某氣體的體積為0.672L.則此氣體的摩爾質(zhì)量為
 

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當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是( 。
A、Fe(OH)3乳濁液
B、氯化鈉溶液
C、鹽酸
D、牛奶

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下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )
A、石墨
B、CO2
C、BaSO4
D、Fe

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在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有氣體放出的是( 。
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、Zn2+、Mg2+、HSO3-、SO42-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目: 來源: 題型:

辨析以下的說法:
l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應實現(xiàn);
②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色,那是發(fā)生了化學反應;
③堿性氧化物一定是金屬氧化物;
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化;上述說法中正確的是( 。
A、③⑤B、②④C、④⑤D、①③

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下列有關物質(zhì)的量的說法中,正確的是(  )
A、Mg的摩爾質(zhì)量為24g
B、物質(zhì)的量的單位是摩爾
C、1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4L
D、將1 mol NaCl晶體加入到1L水中,得到NaCl溶液的濃度就是1 mol?L-1

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【化學--選修2:化學與技術】
Ⅰ.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如圖1所示:

(1)上述流程中若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為
 

(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是
 

(3)皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去    除率與溶液的pH和x(x 代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應控制的條件是
 
、
 

(4)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌.若   反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)=
 
.(保留兩位有效數(shù)字)(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20
Ⅱ.納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,常用的制備方法有電化學法、濕化學法等.
其中電化學法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO32稀溶液制備.
(5)電化學法制備Cu2O時,銅棒做
 
極,陰極生成Cu2O的電極反應式為
 

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某化學研究性小組同學提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案,并向老師咨詢,老師就以下幾個方面與同學們展開討論:
方案甲:

方案乙:

(1)兩個方案哪個符合當前生產(chǎn)的綠色理念,為什么?
 

(2)寫出方案甲中的②③步驟與銅有關的離子反應的離子方程式.
 

(3)老師建議,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應該加入略過量的鐵屑,目的是
 

(4)老師請同學們用化學方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑.請你填寫下列表格寫出實驗操作、預期實驗現(xiàn)象、結(jié)論及操作(②中相關的離子方程式).
序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式
取適量的樣品于試管內(nèi)----
用滴管滴入足量硫酸溶液,并充分振蕩試管
 
 
 
溶液先黃色,滴入KSCN溶液后顯紅色
 
(5)為了提高原料的,老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體.
研究小組按老師的建議完成上面操作步驟,獲得晶體后對其進行檢測
①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a-1.26)g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全.
研究小組通過計算測知該晶體的化學式是
 

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