某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過(guò)下列步驟回收乙醇和乙酸．

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點(diǎn)（℃）	56.2	77.06	78	117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物
④排出蒸餾器中的殘液．冷卻后向其中加濃硫酸（過(guò)量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學(xué)方程式表示）；
（2）在70～85℃時(shí)餾出物的主要成份是；
（3）在步驟④中，加入過(guò)量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）；
（4）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時(shí)間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是．

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖所示．

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺ 同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 （填A(yù)或B），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是．
（3）無(wú)水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備．

裝置A中有一處錯(cuò)誤是，裝置D和E之間應(yīng)作何改進(jìn)更有利于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是，F(xiàn)中試劑的作用是．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝的試劑為．

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的成產(chǎn)流程如圖1：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響．
   ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，從圖2和圖3中可知，F(xiàn)e（NO₃）₃與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時(shí)，其質(zhì)量濃度之比為．．
   ②若NaClO加入過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成Fe（OH）₃沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
若Fe（NO₃）₃加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）給濾液E中通入過(guò)量的NH₃，其反應(yīng)的離子方程式是．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO₃^2-的離子方程式是．
（3）驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入（填寫(xiě)試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）．
（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為．
（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1mol?L^-1的G溶液，若陽(yáng)極得56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液在常溫下pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（7）已知25℃時(shí)Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得該溶液的pH=13.00，則25℃時(shí)殘留在溶液中的c（Mg²⁺）= mol?L^-1．

另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：，殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20	＜＜1
2	Au3++4Cl-?AuCl4 _	＞＞1

請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因．
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol?L^-1．

海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用．
Ⅰ．（1）下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A．單質(zhì)溴      B．單質(zhì)鎂     C．燒堿     D．食鹽
（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過(guò)濾    C、加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解  E、加入過(guò)量的燒堿溶液    F、加入過(guò)量稀鹽酸    G、加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液    H、加入過(guò)量的稀硝酸    I、加入過(guò)量的BaCl₂溶液
正確的操作順序是：→E→→C→→→A
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①③．
（2）寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)陽(yáng)離子為K⁺）．
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持、連接儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾．裝置如圖所示．

使用水浴加熱的原因是，最后晶態(tài)碘在里聚集．

Ⅰ．工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
②部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施（至少寫(xiě)一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去離子（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
Ⅱ．電解法處理含Cr₂O₇^2-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：．
（2）加入適量NaCl的作用？．
（3）鼓入空氣的作用？．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來(lái)配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有 （填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 （保留一位小數(shù)）；ml．
（3）將濃硫酸加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 cm處，改用滴加蒸餾水，使．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（填代號(hào)）．
A．濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中．
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線       
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線．

Fe₂（SO₄）₃是一種重要的化工原料，完成下列問(wèn)題：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO₃^- ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃膠體
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO₄^2-）=．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用該Fe₂（SO₄）₃溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是．
A．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
B．配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實(shí)驗(yàn)室所需的儀器有：，，，，，．
（2）完成下列步驟：
①稱取氫氧化鈉固體克．
②將稱好的氫氧化鈉固體放入中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿移入中．
③用少量蒸餾水洗滌次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏（高或低）．
④加水定容過(guò)程中離刻度線時(shí)，要改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該．
⑤最后蓋好瓶蓋，搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．