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科目: 來源: 題型:

用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后,其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色,用這種現(xiàn)象可測得司機(jī)是否是酒后駕車.反應(yīng)如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的還原劑是( 。
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2(SO43
D、C2H50H

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CaH2常作生氫劑.對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有如下判斷:上述判斷中正確的是( 。
①H2只是氧化產(chǎn)物;   
②H2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;    
③H2O是氧化劑 
④CaH2是氧化劑;
⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比是1:1.
A、①④⑤B、②③④
C、③④⑤D、②③⑤

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某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺,(已知煤炭的燃燒熱為393kJ/mol,氫氣的燃燒熱為242kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol)
(1)寫出各燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
 

(2)寫出“灼熱的煤炭上灑少量水”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

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(1)已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量,生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量,試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式:
 

(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
 

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如圖所示,由鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中,下列敘述正確的是( 。
A、鋅片為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B、電流從鋅片流向銅片
C、一段時間后,銅片質(zhì)量減輕
D、一段時間后,溶液pH值變大

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對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中,下列說法不正確的是( 。
A、鋅是負(fù)極
B、正極析出氫氣
C、鋅片質(zhì)量減小
D、溶液變藍(lán)色

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科目: 來源: 題型:

下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是( 。
A、生活中用純堿做洗滌劑的原理:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、已知某溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3KJ,故有:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
C、“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
D、NaHSO3溶液呈酸性:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為( 。
A、H++HCO3-═H2O+CO2
B、2HSO4-+CO32-═H2O+CO2↑+2SO42-
C、HSO4-+HCO3-═H2O+CO2↑+SO42-
D、2H++CO32-═H2O+CO2

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下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4
B、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
C、NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合:SO32-+2H+=H2O+SO2
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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向 NaHSO4溶液中分別加入下列物質(zhì):NaOH溶液,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,鋅,Cu(OH)2;請依次完成上述反應(yīng)的離子方程式.
 
、
 
、
 
 
、
 

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