20g密度為dg/cm³的硝酸鈣溶液中，含有1gCa²⁺離子，則NO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

已知①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?△H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g

液態(tài)水  .

NH₃（aq）?△H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液態(tài)水  .

HCl（aq）?△H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?△H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液態(tài)水  .

NH₄Cl（aq）?△H ₅
則第⑤個反應方程式中的△H₅為（　�。�（單位為 kJ?mol^-1）

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E在周期表中的位置為；D的最高價氧化物的水化物的電子式．
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到�。�＞．
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的名稱為，Z的化學鍵類型為．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為．
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.35mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）．

下列推斷正確的是（　�。�

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

（1）將A、B、X、Y、Z用相應的元素符號寫在下面的周期表中．
（2）B、X、Y的離子半徑由大到小的順序為（用r表示半徑）
（3）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為＞（填化學式）．
（4）A、B兩元素形成的高中化學常見化合物屬于晶體，該晶體沸點與B的同族A化物沸點相比有些反常的高，原因是．
（5）X、Y形成的高中化學常見化合物中，一定含有鍵，可能含有鍵．

按要求完成下列填空
（1）電負性最大的元素符號；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式．
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是；含有非極性鍵的離子化合物是．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，通過計算說明N₂中的鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol^-1，晶胞的密度為ρ g?cm^-3，則它晶胞的邊長（a）為cm．（用代數(shù)式表示，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則

m

n

=．

在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（　�。�

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

形成下列分子時，一個原子用sp³雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（　�。�

下列反應不屬于氧化反應的是（　　）