某有機物甲和A互為同分異構體，經(jīng)測定它們的相對分子質量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質的量的CO₂和H₂O，同時消耗112LO₂（標準狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．

經(jīng)紅外光譜測定，A的結構中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，但分子中不含有結構的基團，B在HIO₄存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：
①ROH+HBr（氫溴酸）

△

RCHO+R′CHO
②
（1）請確定并寫出甲的分子式；寫出滿足下列條件甲的同分異構體的結構簡式；
①與甲同類 ②能發(fā)生應銀鏡反應
（2）E→F 的反應類型為；
（3）A的結構簡式為；G 的結構簡式為；
（4）B→D的反應化學方程式為；
（5）寫出C與Ag（NH₃）₂OH反應的化學方程式．

有機物A～F存在如下轉化關系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質量分數(shù)和均為85.19%，相對分子質量均為108．F含兩個環(huán)且有一個對位甲基．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物A的分子式，B的結構簡式．
（2）與C具有相同環(huán)的同分異構體共有（含C）種，請寫出其中兩種不同類別有機物的結構簡式（除C外）、．
（3）A中處于同一平面上的原子最多有個．
（4）寫出F的結構簡式．
（5）寫出反應④的化學方程式．

某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時C的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA（g）+bB（g）═hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　�。�

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)．
有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

化學式	沉淀完全時的pH	鈷鎳性質
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑            Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+     Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑             Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH₃?H₂O用量對反應收率的影響見下表：從表中可知x=．時，除鎳效果最好．

加NH3?H2O調pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）₂轉化為Co（OH）₃，此反應的化學方程式為．
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是．
（5）在“調pH”步驟中，加鹽酸的作用是．
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為．

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₃等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題；
（1）寫出反應l的化學方程式
（2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是，反應2的離子方程式為．
（3）電解制鋁的化學方程式是
（4）C為濃硫酸，則氣體D是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式：．

實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如圖．

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、單質S和（寫化學式）；硫酸浸取時，Cu₂S被MnO₂氧化的化學方程式為．
（2）浸取時，F(xiàn)e₂O₃溶于硫酸的離子方程式為；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是．
（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是．
（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（寫化學式）．

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請回答下列有關問題：

（1）早期造氣時用黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料，同時生成一種紅棕色固體，此反應的化學方程式是；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是．
（2）已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₁；向另一個相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂．則下列關系中正確的是（填編號）．
A． Q₂＞

Q1

2

   B．Q₂=

Q1

2

   C．Q₂＜Q₁＜197kJ    D．Q₂=Q₁=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應已達到平衡的是（填編號）．
A．v_E（O₂）=2v_逆（SO₃）
B．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器內氣體的密度不隨時間而變化
D．容器內氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO₂和 n mol O₂，反應10min達平衡時O₂的轉化率為a．若此溫度下（2）中反應的平衡常數(shù)為K，則K= （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO₂表示的平均反應速率為．
（5）精制爐氣（含SO₂的體積分數(shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B點對應的反應條件，其原因是．

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式為．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應是．
（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是．

A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子．

物質組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

請回答下列問題：
（1）C的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強弱關系（用相應的化學式表示）：＞；
（2）元素E在周期表中的位置為第 周期 族；
（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式：和；
（4）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：；
（5）寫出甲的電子式：；
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol?L^-1 NaOH 溶液的體積是：．