短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是；Z₂的電子式是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z₂，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應(yīng)②的離子方程式．
Ⅱ．上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是．
（4）Z₂跟C在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z₂+6C

△

5A+YZO₃+3H₂O，
3mol Z₂與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）的取值范圍是．

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示（填化學(xué)式）
物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)
速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
（2）①15min時(shí)，反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②25min時(shí)X線變化的原因是
③35min時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K（d）K（b）
（填“＞”“=”或“＜”）
（3）關(guān)于2NO₂（g）?N₂O₄（g），結(jié)合該圖象判斷下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡               
B．b點(diǎn)與d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)速率大小相等
C．c點(diǎn)與d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)速率大小相等     
D．d點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比b點(diǎn)大．

將反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成如下原電池，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

H₂O₂是一種綠色氧化劑和還原劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響．
限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、
量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
（1）寫出本實(shí)驗(yàn)H₂O₂分解反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
在不同H₂O₂濃度下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖虛線框中的裝置示意圖．
（4）某同學(xué)擬定下列實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你將表格中實(shí)驗(yàn)2所缺數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整．
（任補(bǔ)一組，只要合理即可．）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	V[Fe2（SO4）3]/mL	V（H2O2）/mL	V（蒸餾水）/mL	時(shí)間t/min	V（氧氣）/mL
1	1.0	10.0	5.0	2.0	10.0
2				2.0

（5）做實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)由于粗心誤將FeSO₄溶液當(dāng)成了Fe₂（SO₄）₃溶液加入錐形瓶中，你認(rèn)為他能快速得到O₂完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎？，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明理由．

下列不屬于置換反應(yīng)的是（　　）

將等物質(zhì)的量的H₂和I₂充入體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測(cè)得2min內(nèi)v （HI）=0.1mol?L^-1?min^-1，2min 后I₂（g）的濃度為0.4mol?L^-1，試確定：
（1）2min內(nèi)以H₂所表示的反應(yīng)速率為；
（2）I₂的起始物質(zhì)的量為；
（3）2min末HI的濃度為．

現(xiàn)有0.1mol/L的FeCl₃溶液，請(qǐng)回答下列問題．
（1）當(dāng)使溶液的pH=4時(shí)，能否有Fe（OH）₃沉淀生成{已知該溫度下K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-20}
（2）pH=4時(shí)，鐵離子能否完全沉淀？（當(dāng)濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀）
（3）若FeCl₃和CuCl₂的混合液，其濃度均為0.1mol/L，當(dāng)使pH=4時(shí)，能否使二者完全分離開？（已知該溫度下K_sp[Cu﹙OH﹚₂]=2.2×10^-20）

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為四氧化三鐵．請(qǐng)寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式；
（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠，理由是；
（3）深紅色溶液C放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：
假設(shè)一：氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中的SCN^-氧化；
假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將；
假設(shè)三：氯水有極強(qiáng)的氧化性，將；
基于假設(shè)一，為驗(yàn)證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L^-1 HNO₃、1.0mol?L^-1鹽酸、1.0mol?L^-1 NaOH、0．lmol?L^-1 FeC1₃、0．lmol?L^-1  CuSO₄、20%KSCN、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量褪色后的溶液，		說明假設(shè)一是合理的

（4）乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí)，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色．由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為．

地球是一個(gè)巨大的生態(tài)系統(tǒng)，森林對(duì)保護(hù)改善人類的生存環(huán)境有著十分重要的作用．科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，1公頃柳杉林每月可以吸收SO₂160kg，試解答下列問題：
（1）某火力發(fā)電廠每月要燃燒含硫0.1%的煙煤10000t，若要吸收該廠所排放出的煙道氣中的SO₂，至少需要栽柳杉林多少公頃？
（2）若用氨水吸收該廠排放的尾氣，則每月能得到硫酸銨多少千克？

對(duì)一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào)）．對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是：．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是．