向100ml1mol/L的MCl_n 溶液中加入1mol/L的AgNO₃溶液300ml恰好完全反應(yīng)，則n=．原溶液中Cl^-的物質(zhì)的量的濃度為mol/L．

某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：4：5，若Na⁺的物質(zhì)的量濃度為3mol?L^-1，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）₃膠體
②常溫時(shí)，F(xiàn)eCl₃溶液中Fe³⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)之比等于1：3
③化學(xué)方程式Br₂+2KI=2KBr+I₂說(shuō)明Br的非金屬性強(qiáng)于I
④常溫時(shí)，0.1mol?L^-1鹽酸中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1．

關(guān)于分散系和膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當(dāng)燒
杯中液體成為紅褐色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠
體）+3HCl．用一束強(qiáng)光照射所得液體，從垂直于光線(xiàn)的傳播方向觀(guān)察．現(xiàn)象：
向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過(guò)量，這一過(guò)程中可觀(guān)察到現(xiàn)象原因是．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過(guò)量的飽和FeCl₃溶液，觀(guān)察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：．將得到的分散系過(guò)濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈方法：．

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（　�。�

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬元素，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知1L 0.1mol/L的NaRO₃溶液中含RO₃^-的質(zhì)量為8.5g．在RO₃^-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO₃^-的核外電子總數(shù)為（　　）

某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵（　　）