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科目: 來(lái)源: 題型:

向100ml1mol/L的MCln 溶液中加入1mol/L的AgNO3溶液300ml恰好完全反應(yīng),則n=
 
.原溶液中Cl-的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為c(Na+):c(Mg2+):c(Cl-)=3:4:5,若Na+的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、2 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、4 mol?L-1
D、8 mol?L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知:斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:H-H 436kJ/mol;F-F  153kJ/mol;H-F  565kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-541 kJ
B、2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
C、在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D、1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
①通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體
②常溫時(shí),F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)之比等于1:3
③化學(xué)方程式Br2+2KI=2KBr+I2說(shuō)明Br的非金屬性強(qiáng)于I
④常溫時(shí),0.1mol?L-1鹽酸中由水電離出的c(H+)<10-7mol?L-1
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目: 來(lái)源: 題型:

關(guān)于分散系和膠體的說(shuō)法正確的是( 。
A、膠體、溶液、濁液都是分散系
B、粒子的半徑:濁液>溶液>膠體
C、可見(jiàn)光通過(guò)溶液時(shí),產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、膠體都不透明,且穩(wěn)定性極強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)制備氫氧化鐵膠體的方法是:往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液,當(dāng)燒
杯中液體成為紅褐色時(shí)停止加熱,這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為:FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠
體)+3HCl.用一束強(qiáng)光照射所得液體,從垂直于光線(xiàn)的傳播方向觀(guān)察.現(xiàn)象:
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過(guò)量,這一過(guò)程中可觀(guān)察到現(xiàn)象
 
原因是
 

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過(guò)量的飽和FeCl3溶液,觀(guān)察到有大量紅褐色的沉淀生成,得到的分散系屬于
 
(“溶液”、“濁液”、“膠體”).這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為:
 
.將得到的分散系過(guò)濾,濾紙上有大量的濾渣.濾渣洗滌方法:
 
;檢驗(yàn)沉淀是否洗凈方法:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法不正確的是( 。
A、熱穩(wěn)定性:HCl>HI
B、原子半徑:Na>K
C、元素的最高正價(jià):S>Si
D、氧化性:Br2<Cl2

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科目: 來(lái)源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬元素,且與R同周期.下列敘述不正確的是( 。
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
A、離子半徑大。篩2->M2->R3+
B、Z與M組成的某種化合物能形成酸雨
C、Y與M組成的化合物跟水反應(yīng)后一定能得強(qiáng)酸
D、X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g.在RO3-中,氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,R的中子數(shù)為20,則RO3-的核外電子總數(shù)為(  )
A、40B、42C、44D、46

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科目: 來(lái)源: 題型:

某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子,則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵(  )
A、一定是共價(jià)鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵
D、以上說(shuō)法均不正確

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