實(shí)驗(yàn)：（一）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無(wú)色液體，則燒瓶A中的試劑為，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有、．通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→→→d（填接口代號(hào)）．
（二）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO₂氣體的系列實(shí)驗(yàn)（如圖丁所 示），燒瓶中放有少量銅片，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是，用化學(xué)方程式表示氣體變色的原因是；將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是（用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字說(shuō)明）．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越．
③某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（3）傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應(yīng)條件．近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H⁺，則其陽(yáng)極反應(yīng)式是；陰極反應(yīng)式是．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是；寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C；
其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是；寫出B處的離子方程式：．

【化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：RCH₂COOH

Cl2

紅磷(少量)

，+RCl→+NaCl
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成 2.24LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為．
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）D的官能團(tuán)的名稱為； b所代表的試劑：．
（4）C+E→F的反應(yīng)類型為．  F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物G有多種同分異構(gòu)體，符合下列所有條件的結(jié)構(gòu)有種．（不考慮順?lè)串悩?gòu)）
①與G具有相同官能團(tuán)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ③結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基．

我國(guó)化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子式為，寫出其分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱、．
（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是，④⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出一種即可）．
①屬于芳香族化合物；      
②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；
③在銅催化下與O₂反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag
（4）寫出②→③的化學(xué)方程式．
（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物．請(qǐng)結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng)：

ROH+SOCl₂→RCl+HOSOCl
請(qǐng)寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C試劑的化學(xué)式．

A：、B：、C：、D：．

肉桂醛F（分子式為C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為：、．
（2）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（3）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是．
（4）A分子的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
③，
④．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：②⑥．
（6）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有種（苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類）．

已知：H₂C₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄混合發(fā)生反應(yīng)：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．某同學(xué)根據(jù)上述原理和溶液褪色時(shí)間，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）：下列結(jié)論正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	燒杯中所加的試劑及其用量（mL）				加入少 量固體	溶液褪色 時(shí)間（s）
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
1	30.0	20.0	30.0	20.0	無(wú)	1.8
2	15.0		15.0	10.0	無(wú)	3.6
3	30.0	20.0	30.0	20.0	K2SO4	1.8
4	30.0	20.0	30.0	20.0	MnSO4	0.6

NaHSO₄可被過(guò)量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃．完全消耗時(shí)即有I₂析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO₃溶液與過(guò)量KIO₃溶液反應(yīng)生成I₂的離子方程式：．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	30	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=，b=．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I₂的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，IO₃^-的平均反應(yīng)速率 mol?L^-1?s^-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn)）．
②根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：

（4）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小．課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO₄^2-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)小組利用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄） 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)將（填儀器名稱）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
①A：2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄．