把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H₂（標準狀況下）．試計算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）該合金中鎂的質量分數(shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質的量之比．
（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（標準狀況下）是多少？

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置乙的作用是．為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有、、．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是．
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ min后，剩余固體的質量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽略不計）．

標準狀況下，5.6L的氧氣與臭氧的混合氣體通過松節(jié)油（松節(jié)油只吸收臭氧），松節(jié)油的質量增加了4.8g，則原混合氣體中氧氣的體積是多少？

某有機物M的結構簡式如圖，下列敘述錯誤的是（　　）

某同學用量筒量取液體時，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學取出液體的體積是（　�。�

（1）最重要的抗生素是，即藥．
（2）阿司匹林是由和反應制得．阿司匹林可與氫氧化鈉反應，其化學方程式為
（3）人體健康與食品、藥物等關系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黃堿
②為了防止“過敏反應”的發(fā)生，在使用青霉素前需要（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO₃溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．

關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（　�。�

將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質的量的濃度是多少？

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）．
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是．
（3）選用恰當?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式．
（4）化合物乙的電子式．
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是．

I．某校化學學習小組為了探究草酸（H₂C₂O₄）的化學性質，設計了如下實驗：
小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為．H₂C₂O₄的電離方程式為
（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 時間
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論：
II．乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸．
（1）欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2-3次．平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-計）的質量分數(shù)為．（只列式不計算，已知：C₂O₄^2-的摩爾質量為88g?mol^-1）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是．
Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應來探究濃度對反應速率的影響（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性
（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：，
（3）該小組同學所用實驗時間相同，通過測定來證明4mol/l稀硫酸反應速率快
Ⅳ．第四組完成溫度對反應速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應的方程式為．