下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　　）
①C與O₂ ②Na與O₂  ③Fe與Cl₂   ④AlCl₃溶液與NaOH溶液⑤CO₂與NaOH溶液    ⑥Cu與硝酸．

已知某有機物的分子式為C₃H_aO_b（a、b均是正整數(shù)）．則下列說法中正確的是（　�。�

姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
i.1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量分別為3mol、2mol、1mol．
ii．
iii．（R₁、R₂、R₃為烴基或氫原子）
請回答：
（1）B→C的反應類型是．
（2）C→D反應的化學方程式是．
（3）E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是．E→G反應的化學方程式是．
（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是．
a．香蘭醛能與NaHCO₃溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．1mol香蘭醛最多能與3mol H₂發(fā)生加成反應
（5）寫出一種同時符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1mol該物質水解，最多消耗3mol NaOH
（6）可采用電解氧化法由G生產(chǎn)有機物 J，則電解時的陽極反應式是．

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為，反應①的類型為．
（2）下列有關E的說法正確的是（填序號）．
①可發(fā)生氧化反應   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應    ③可發(fā)生取代反應④CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學方程式．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（4）反應E+F→G屬于加成反應，則F的結構簡式為．
（5）有機物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構體共有種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

某食鹽中碘的添加劑為KIO₅，稱取m克該食鹽溶于水配成500mL溶液．取50mL該溶液加足量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，此時發(fā)生的反應為：IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0，然后調整溶液的酸度，加淀粉做指示劑，足滴加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液，當消耗aL溶液時，指示劑變色，反應完全．方程式為I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-，求碘鹽中碘元素的質量分數(shù)．

選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca（OH）₂反應制少量漂白粉的實驗．已知①工業(yè)制漂白粉反應為放熱反應．②溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl₂+6Ca（OH）₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．

（1）選用各裝置的接口順序為（填圖中小寫英文字母）．
（2）制漂白粉的裝置選擇填C或D）裝置的原因F裝置的作用是寫出F中發(fā)生反應的化學方程式
（3）實驗中若用12mol﹒L^-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）．

已知由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）煉制鋁的工藝流程示意圖1如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的（填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是（填“陰極”或“陽極”）．
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式：．
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式：．
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是（填化學式），陽極的電極反應式為．
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
①控制一定條件進行電解（見圖2），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為；
②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是．

某烴完全燃燒生成二氧化碳和水的物質的量之比為1：1，在標準狀況下的密度為2.5g/L，其分子式為（　�。�

加碘食鹽中所含碘酸鉀的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖．

（1）已知反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：
I₂+KClO₃+H₂O═KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑
（2）加熱逐出的氯氣可以用吸收，離子方程式為．
（3）操作Ⅰ的名稱為．試劑a為，加入試劑a發(fā)生反應的化學方程式為
．
（4）所得KIO₃產(chǎn)品中KIO₃的含量可用碘量法測定：準確稱量KIO₃樣品0.2500g，加入過量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I₂．再加入2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，當達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．發(fā)生的反應如下：IO₃^-+I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-．
上述實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是．該KIO₃樣品中KIO₃的質量分數(shù)為．

乙炔與乙烯類似，在催化劑（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以與等物質的量的水發(fā)生加成反應．
（1）已知當羥基和雙鍵碳原子直接相連，呈烯醇結構不穩(wěn)定，會轉化為羰基化合物：，則乙炔和水加成的化學方程式是．
（2）用如圖裝置完成乙炔和水的加成反應，加成產(chǎn)物收集在D裝置中．（省略部分加熱和夾持儀器）

①實驗室制備乙炔的化學方程式是．
②A裝置制出的乙炔有難聞的氣味，為除去這些雜質，裝置B中盛放的試劑是．
③C裝置采用沸水浴的作用是（填字母）．
a．便于控溫，使受熱均勻    b．加熱反應物，提高化學反應速率    c．蒸出生成物
（3）為檢驗加成產(chǎn)物中的官能團，選擇的藥品是（填字母）．
a．金屬鈉           b．10%氫氧化鈉溶液      c．2%硫酸銅溶液
d．2%硝酸銀溶液     e．飽和碳酸鈉溶液
檢驗官能團的實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是．