尿素可作為H₂O₂的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒�?過(guò)氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]，其合成工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作I、Ⅱ的名稱分別是、．CO（NH₂）₂?H₂O₂分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol．
寫(xiě)出CH₄與水蒸氣作用生產(chǎn)CO₂和H₂的熱化學(xué)方程：．
（3）合成過(guò)氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等．酒石酸分子式為C₄H₆O₆，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMO₄溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+=Mn²⁺+O₂↑+；
②計(jì)算出產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖2所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，
A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的極（填“正”或“負(fù)”），陽(yáng)極電極反應(yīng)方程為．

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO₄?6H₂O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表．

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是．為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為．為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是．
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是．“操作A”的名稱是．
（4）常溫下，已知K_sp〔Cu（OH）₂〕=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于．

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③K_sp （Ni（OH）₂）：5.0×10^-16K_sp （NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)�的主要成�?div id="dy9jn8z" class='quizPutTag' contenteditable='true'>