除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會涉及的操作是（　　）

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，銅綠能與酸反應．某同學利用下述一系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．即：銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）₂y→④B→⑤Cu
（1）現(xiàn)有物質(zhì)CuO、CuCl₂、CuSO₄、CuCO₃等物質(zhì)，則上述三種物質(zhì)能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是，能代替B的是．
（2）上述反應屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）寫出反應①的化學方程式，寫出反應④的離子方程式．

實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（　　）

下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，N、P是金屬單質(zhì)；N可以在CO₂中燃燒，P是日常生活中最常見的金屬，D是空氣中含量最多的氣體；B、E、Z為無色氫化物．其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體；C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反應②在E的濃溶液中進行，反應⑦在E的稀溶液中進行，反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出C的電子式，I的化學式；
（2）敘述P在A中反應的實驗現(xiàn)象；
（3）反應②的化學方程式為；反應③的化學方程式為；反應④的離子方程式為；
（4）由C制取E時反應物C的狀態(tài)是，由J制取L時反應的環(huán)境是．

從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是（　　）

	實   驗   事   實	結(jié)    論
①	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質(zhì)
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4+

下列實驗能達到相應目的是（　　）

等質(zhì)量的銅片用酒精燈加熱后，分別插入下列溶液，放置片刻，銅片質(zhì)量較加熱前增大的是（　�。�

中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（　�。〢

D

B

D

C
①金屬鈉  ②硫單質(zhì)   ③NH₃   ④Na₂CO₃   ⑤AlCl₃溶液    ⑥單質(zhì)鐵．

如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學方程式；描述該反應伴隨的現(xiàn)象：．
E→B的化學方程式．
（2）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是，主要原因是；還可能是，主要原因是．
（3）取過量F與少量的澄清石灰水反應，化學方程式為．

由化合物A、M開始，可發(fā)生如圖所示的變化．已知A由兩種元素組成，且兩元素的質(zhì)量比為1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的簡單氫化物，常溫下Y為無色液體，B、P均為可燃性氣體，M也是由兩種短周期元素組成化合物，且M的焰色反應為黃色，C是一種不溶于水的白色固體，Q屬于酸性氧化物．（框圖中生成的水均已略去）
（1）A化學式為．
（2）在25℃，101kPa的條件下，若10g B在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為556.44kJ，請寫出表示B燃燒熱的熱化學方程式．
（3）反應①的化學方程式為：
（4）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是．（填反應序號）
（5）對0.1mol/L 的F溶液進行檢測，其溶液應呈性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)此性質(zhì)的原因，該溶液中各離子的濃度由大到小關(guān)系為．