甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：．
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

2溫度下此反應化學平衡平衡常數為，前20min的平均速率v（H₂）為．
②能提高反應中N₂的平衡轉化率的是．
A．增加N₂的濃度  B．增加H₂的量 C．移出部分NH₃ D．提高反應溫度E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（3）如圖1表示合成NH₃反應在某段時間t₀→t₆中反應速率與反應過程的曲線圖，若t₁時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH₃的體積分數最小的一段時間是（填寫下列序號，下同），化學平衡常數最大的一段時間是．
A．t₀→t₁ B．t₂→t₃ C．t₃→t₄ D．t₅→t₆
t₄時改變的條件是．
（4）如圖2所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應式是．
②電度結束后，裝置I中溶液的pH，裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度．（填寫“變大”、“變小”或“不變”）
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標準狀況下）L．

為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：將銅粉在坩堝中反復灼燒，與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中，向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后加CuCO₃調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶得CuSO₄?5H₂O．濾渣可循環(huán)使用．
（1）寫出加入FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃后發(fā)生反應的相關的離子方程式．
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃．加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后．過濾、蒸發(fā)結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
（2）過氧化氫試劑瓶最適合貼上的一個標簽是．

（3）若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3 ）的H₂O₂mL．
（4）上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念（從產品的純度和能源的消耗角度）的是 （填“第一組”或“第二組”），理由是．

下列除去雜質的方法正確的是（　　）

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現象如下表．下列結論正確的是（　�。�

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^-1②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^-1則a=kJ mol^-1．
（2）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO 的平衡轉化率為．
②下列說法正確的是（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO 的轉化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護鐵的是（填字母）．
②若用d 裝置保護鐵，X 極的電極材料應是（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應方程式
（4）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常溫下，H₂CO₃和HClO 的電離常數如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2xl0^-7 mol?L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-      Ka₂=5.6x1O^-11 mol?L^-1
HClO═H⁺+ClO^-      Ka=4.7x1O^-8 mol?L^-1
①0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中C（H⁺） C（H₂CO₃） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質的量之比為1：1 時發(fā)生反應的離子方程式．

下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　　）

有A、B、C、D和E五瓶無色溶液，他們是中學化學中常用的無機試劑，他們的陰、陽離子均不同．現進行如下實驗：
①A與E、B與D反應均能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
②B與C、D、E反應時，均有沉淀生成，且B過量時，D中的沉淀部分溶解；
③B與C、C與D反應生成的沉淀均可溶于A；
④C的焰色反應呈黃色，往C中滴入少量A，有無色、無味的氣體生成．
則：（寫出溶質的化學式）
A． B． C． D． E．．

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M轉化率	H2O轉化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應的平衡常數為．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數據，判斷下列說法中正確的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉化率升高而H₂O（g）的轉化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H₂O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=．

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的15/16，則N₂的轉化率a₁=；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．

a．在t₁～t₂時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時，容器內NO₂的體積分數在t₃時值的最大
②積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂發(fā)生反應：
2NO₂ （g）?N₂O₄（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a₁，a₂．已知T₁＜T₂，則a₁a₂
A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是．
②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是．
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．

下列敘述正確的是（　　）