小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO₄?5H₂O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是 mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是和；
（3）小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈色．小王同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，并寫出其相�?yīng)的實驗步驟、現(xiàn)象以及離子方程式．

溶質(zhì)	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
SO42-

（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）寫出活性組分NiO中Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式．
（2）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為．
（3）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是．
（4）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為．
（5）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）．
（6）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：．

聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe₂（OH）n（SO₄）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應(yīng)價態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是．
②與SO₄^2-屬于等電子體的離子與分子有、（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）．
下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是．
A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO₂⁺離子結(jié)構(gòu)式；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．

下列化學(xué)用語或說法正確的是（　�。�

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

氫氧化鋁既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，是典型的兩性氫氧化物．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10^-9m即10^-9m～10^-7m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　�。�

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�