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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、配制FeC13溶液時加入少量的鹽酸
C、實驗室利用雙氧水制備氧氣時使用催化劑
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目： 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是（　�。�
A、N2+3H2?2NH3△H＜0；工業(yè)上采用20MPa至50MPa的高壓條件
B、
t/℃2550100
K1×10-148×10-131×10-12
C、
D、
c（氨水）mol/L0.10.01
c（OH-）mol/Lc1c2
（實驗結果：c1＜10c2）

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科目： 來源： 題型：

下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式．下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)
B、NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)一定能導電，能導電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D、AgCl在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以AgCl是電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

25℃時，0.1mol?L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（　�。�
A、該溶液pH=4
B、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 mol?L-1
D、升高溫度，溶液的pH增大

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2
B、常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大
C、向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小
D、稀釋Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大

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科目： 來源： 題型：

下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、若根據(jù)反應“H2+Cl2=2HCl”設計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸
B、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動
C、25℃時，任何稀溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積都為1×10-14 mol2?L-2
D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性先增大后減小

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科目： 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（　�。�
A、原子間的化學鍵鍵能逐漸減小
B、范德華力逐漸增大
C、原子半徑逐漸增大
D、氧化性逐漸減弱

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科目： 來源： 題型：

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，銅粉溶解的是（　　）
A、只有①②
B、只有①②④
C、只有①②③
D、上述任意一種

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科目： 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為
 
周期第
 
族．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為
 

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為
 
：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb （NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應式
 
．

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