某氣態(tài)烴0.5mol最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與4molCl₂發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯兩種元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（　�。�

某烴通式為C_nH_2n，該烴可能為（　�。�

（1）某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為．
（2）1mol某不飽和烴可以和1mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為．

（1）分別寫出相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式：、．
（2）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）．
（3）A、B兩有種機(jī)物互為同分異構(gòu)體，加氫后都生成2-甲基丁烷，加溴后A的生成物分子中主鏈原子上各有一個(gè)溴原子．B的生成物分子中溴原子集中在兩個(gè)碳原子上，A的結(jié)構(gòu)簡式是；B的結(jié)構(gòu)簡式是．A形成高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（4）含C=C-C=C鍵的化合物與含有C=C雙鍵的化合物很容易發(fā)生1，4-環(huán)加成反應(yīng)，生成六元環(huán)化合物，例如：

完成下列化學(xué)方程式：
①

△

②+

△

 

Ⅰ硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S^2--2e^-═S   （n-1）S+S^2-═S_n^2-．
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成．
Ⅱ．用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為．
電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應(yīng)為．
綜合分析的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H₂S的原子利用率100%；②．

當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子．所得產(chǎn)物再與2mol Cl₂進(jìn)行取代反應(yīng)后，此時(shí)原氣態(tài)烴分子中的H原子全部被Cl原子所替換，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．該氣態(tài)烴是（　�。�

現(xiàn)測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，根據(jù)下列條件回答：
（1）若該有機(jī)物只由C、H組成，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有、．
（2）若為含氧衍生物，且分子中有-CH₃，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、．

人胃酸過多會引起很多胃�。�如圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）₃，并測定該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)簽標(biāo)注的含量．請回答下列問題．
（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：．
（2）為檢驗(yàn)該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）₃，操作如下：取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請回答：
①過濾操作中需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知該抗酸藥中（填含或不含）有Al（OH）₃．
③請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

 

BaCl2

②

 

NaOH

③

  

Na2CO3

④

  

過濾

⑤

 濾液

適量鹽酸

⑥

 

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

 粗鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）．
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．