現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10mL 0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?50mL 0.05  mol/L的H₂SO₄溶液；
②10℃時10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液；
③30℃時 10mL 0.05mol/L的Na₂S₂O₃溶液和?10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液．
若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O則出現(xiàn)渾濁的先后次序是（　�。�

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示．

①a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是．
②前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
該反應(yīng)在第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）=（可用分?jǐn)?shù)表示）．
該反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）圖2中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2mol X和2mol Y進行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�

尿素[CO（NH₂）₂]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H₂S）為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe₂S₃和H₂O與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH₄m³ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．圖1中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．

（4）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為，多孔電極和無孔電極相比較，其優(yōu)點是：．

某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為0.9mol，則 v（B）=，化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為．

對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)來說：
若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO₃濃度為0.8mol?L^-1，則：
①平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
②從開始至2min用氧氣表示的平均速率為v（O₂）=．
③該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．

有H⁺濃度相同、體積相等的鹽酸、硫酸、醋酸，同時加入足量的鋅．
①開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率：；
②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量：．