氮族元素的單質(zhì)及其化合物的應用較為廣泛．請回答下列問題：
（1）Li₃N 晶體中氮以 N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為．
（2）已知N≡N的鍵能為 942kJ?mol^-1，N-N 單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，說明N₂分子中的鍵比鍵穩(wěn)定（選填“σ”或“π”）．
（3）（CH₃）₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號）．
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑     c．復合材料     d．絕熱材料
（4）已知 x⁺中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構如圖1所示．則X的元素符號是，與同一個N^3-相連的x⁺共有個．
（5）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構如圖2所示．
①下列說法正確的是（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構與NaCl相同          B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga                     D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
②砷化鎵的制備方法是將（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃的密閉容器中進行，反應的化學方程式為；AsH₃分子的空間形狀為；（CH₃）₃Ga中鎵原子雜化方式為．
③Ga原子核外的價電子排布式為．
④AsH₃沸點比NH₃低，其原因是．

在d軌道中電子排布成而不能排布成其最直接的根據(jù)是（　�。�

為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的負作用．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應．據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是（　�。�

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（　�。�

沱江特大污染事故，是近年來中國發(fā)生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改項目違規(guī)試生產(chǎn)、青白江區(qū)政府有關領導和區(qū)環(huán)保局等部門對環(huán)保工作領導和監(jiān)管不力釀成的特大責任事故．四川沱江特大污染給沿江生態(tài)環(huán)境及人民身體健康構成了嚴重的危害．
（1）2月份沱江污染是否是富營養(yǎng)化污染？為什么？
（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理．首先在消化細菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+O₂ -NO₃^-+H⁺+H₂O然后，加入甲醇與NO₃^-生成N₂：NO₃^-+5CH₃OH-N₂+CO₂+H₂O+OH^-．試配平以上兩方程式．
（3）5月初的沱江二次污染主要是造紙廠超標排放污水所致．我國現(xiàn)有紙漿漂白主要是氯氣漂白方法和次氯酸鹽漂白法，這種方法排出的廢水毒性大，廢水量多，從而使我國制漿造紙工業(yè)紙漿漂白存在嚴重污染環(huán)境的問題．現(xiàn)世界各國正研究用綠色漂白劑取代傳統(tǒng)的氯氣，請寫出你認為可作為研究方向的幾種漂白劑：．

研究“可持續(xù)發(fā)展”是全球經(jīng)濟發(fā)展的共同課題，“珍惜地球，保護環(huán)境”已成為我國的基本國策．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂和NO等物質(zhì)）是我市空氣的污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO與NO反應，生成兩種可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂催化氧化．
（1）寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式：．
（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是．
（3）控制城市空氣污染源方法可行的有
A．開發(fā)氫能源　　 B．使用電動車  C．植樹造林   D．戴上呼吸面具．

某研究小組經(jīng)查閱資料得知：2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑，SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
I．該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示．

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是，試管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄溶液、6mol?L^-1 NaOH溶液、0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

檢驗試劑	預期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入   ．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置Ⅳ的試管中加入   ．

Ⅱ．FeSO₄固體往往含有Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，操作流程為：
請根據(jù)流程回答：
（1）操作Ⅱ中必須用到的儀器是
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
（2）系列操作名稱依次為、、．
（3）若最終測得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．

CH₄是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）．在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	溫度	時間/min 物質(zhì)的量	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH₄的轉(zhuǎn)化率為．當溫度為180℃、反應到40min時，該反應（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的△H0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K_（130℃）K_（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如圖一所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷L（標準狀況下）．
（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖二所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式．

一定條件下，將NO₂與SO₂以2：3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：4，則平衡時SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率是（　　）

已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2mol A和1mol B，此時容器的體積為V L，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4．
（1）在此狀態(tài)下達平衡時，其平衡常數(shù)為．
（2）若恒溫恒壓時開始充入4mol C，達平衡時C的體積分數(shù)是，容器的體積為L．
（3）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4mol A和2mol B，反應達平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，壓強為101kPa．則該容器的體積為L．
（4）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A 和B，達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應滿足 a＜

n(A)

n(B)

＜b，其中a為，b為（填數(shù)字）．