草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結(jié)晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕                   B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕                   D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復(fù)進行，這是由于．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶液中有離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可觀察到有生成，證明溶液中有離子．

Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為（　�。�

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C	向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	說明溶液中SO42-

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	滴加Ba（NO3）2	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加濃鹽酸溶液	產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入到澄清石灰水中，變渾濁	原溶液中有CO32-
C	滴加氯水和CCl4，震蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
D	通入過量二氧化碳氣體	產(chǎn)生白色膠狀沉淀	原溶液中有AlO2-

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？．
如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？．
（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？．

在含有

CO

2- 3

、Cl^-的溶液中，為了檢驗其中是否還含有

SO

2- 4

，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是（　�。�

向27.2gCu、CuO、Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是（　�。�

甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計一個實驗來檢驗SO₄^2-離子，且都認為自己的試樣中含有SO₄^2-離子，其方案如下：
甲：試樣X 無色溶液

加BaCl2溶液

白色沉淀

加足量稀鹽酸

沉淀不溶解
乙：試樣Y 無色溶液

加Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

加足量稀硝酸

沉淀不溶解
回答以下問題：
（1）你認為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹，甲；乙（填“嚴謹”或“不嚴謹”），并說明理由：．
（2）如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案．

Wg含有Fe₂O₃?xH₂O雜質(zhì)的Al₂O₃樣品可完全溶解在100mL c（H⁺）=0.1mol/L的稀H₂SO₄中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g，則所加氨水的濃度是（　　）

根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用字母表示）
①實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是；制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是；檢驗二氧化碳氣體可選裝置D，其裝置中盛放的試劑一般是，將看到的現(xiàn)象是．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）．