如圖為持續(xù)電解含一定CaCl₂水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時(shí)間t₁后，將CO₂連續(xù)通入電解液中．
（1）電解時(shí)，F(xiàn)極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，E極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①；②；③．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應(yīng)，并將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液質(zhì)量減少了152g．求原混合氣體各組分氣體的物質(zhì)的量和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

由兩金屬組成的合金19克，與標(biāo)況下11.2升氯氣恰好完全反應(yīng)，那么此合金可能是（　�。�

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄．已有儀器：①玻璃棒 ②量筒 ③燒杯 ④膠頭滴管，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)還缺少的儀器是．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）、．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是．

Mg、Al 兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，下列推斷中不正確的是（　　）

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱(chēng)重為3.38g．在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生CO₂0.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是g，
（2）加熱后新增加了Na₂CO₃g．
（3）原混合物中含Na₂CO₃g．
（4）4g該固體混合物最多可消耗鹽酸的物質(zhì)的量為．

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　　）

將Fe₂O₃、CuO組成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液時(shí)恰好將金屬離子沉淀完全，試計(jì)算
（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）混合物中Fe₂O₃、CuO的物質(zhì)的量各為多少．