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科目： 來源： 題型：

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時間t1后，將CO2連續(xù)通入電解液中．
（1）電解時，F極發(fā)生
 
反應，電極反應式為
 
，E極發(fā)生
 
反應，電極反應式為
 
，電解總反應的離子方程式為
 
．
（2）電解池中產生的現象：①
 
；②
 
；③
 
．

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、24克鎂單質變?yōu)殒V離子時，失去的電子數為NA
B、18克水所含的電子數為NA
C、8克氦氣所含分子數為NA
D、3.2克氧氣所含氧原子數為0.2NA

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科目： 來源： 題型：

標準狀況下，體積為134.4L的由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體，與足量氧氣充分反應，并將產物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液質量減少了152g．求原混合氣體各組分氣體的物質的量和混合氣體的平均摩爾質量．

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科目： 來源： 題型：

由兩金屬組成的合金19克，與標況下11.2升氯氣恰好完全反應，那么此合金可能是（　�。�
A、鈉和鐵B、鋁和鐵
C、銅和鈉D、銀和鈉

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科目： 來源： 題型：

現用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2 mol/L的稀H2SO4．已有儀器：①玻璃棒 ②量筒 ③燒杯 ④膠頭滴管，請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時還缺少的儀器是
 
．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為
 
．
（3）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）
 
、
 
．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

Mg、Al 兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，產生 H2在標準狀況下的體積是4.48L，下列推斷中不正確的是（　�。�
A、參加反應的Mg、Al 兩者共0.2 mol．
B、參加反應的HCl 共0.4 mol．
C、Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子
D、若與足量稀硫酸反應產生H20.2 mol

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科目： 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生CO20.88g．
回答：
（1）原混合物中NaHCO3的質量是
 
g，
（2）加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．
（4）4g該固體混合物最多可消耗鹽酸的物質的量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　　）
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.24L3.36L3.36L
A、根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
B、加入混合物9.2g時鹽酸過量
C、15.7g混合物未與鹽酸完全反應
D、鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

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科目： 來源： 題型：

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
B、定容后搖勻，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時，俯視刻度線
D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目： 來源： 題型：

將Fe2O3、CuO組成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液時恰好將金屬離子沉淀完全，試計算
（1）硫酸溶液的物質的量濃度
（2）混合物中Fe2O3、CuO的物質的量各為多少．

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同步練習冊答案