某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和．
（2）為標(biāo)定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是．
（4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案．

探究實驗發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．
（1）一定條件下，將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，完成并配平下列化學(xué)方程式：□Mg+□HNO₃═□□+□NH₄NO₃+□H₂O
（2）為了測定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
①逐滴加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器為．圖中OC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強的陽離子是（填離子符號，下同）、最弱的陽離子是．
③通過上圖數(shù)據(jù)計算知：合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Mg）：n（Al）=．

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的一組是（　�。�

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

下列化合物中只存在離子鍵的是（　�。�

Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為mol．
（2）根據(jù)（1），若開始時放入3mol A和3mol B，達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（3）開始時放入1molA和1molB達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）．
甲．a(chǎn)＜b
乙．a(chǎn)＞b
丙．a(chǎn)=b
丁．不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是．

某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�

2011年在墨西哥召開的世界氣候大會上，中國宣布了2020年中國單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40%～45%的減排目標(biāo)，在這一目標(biāo)的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時代的新時尚．下列不符合低碳生活理念的是（　�。�

如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　�。�

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�