下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．達平衡后，PCl₅為0.4mol．若此時再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為（　　）

化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗在化學學習中占有十分重要的地位，解答下列化學實驗基本操作和技能題目．
（1）下列對實驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮鳎▓D1），正確的是
（2）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗氣體	容量瓶	集氣瓶收集氯化氫

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)．
①若配制大約1mol?L^-1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸（98%）  C．濃鹽酸（37%）  D．濃硝酸（63%）
②圖2是某學生在配制0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作．
該步操作對所得溶液濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是．
③若配制②中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？
．
④現(xiàn)用移液管準確量取20.0 0ml  0.100mol?L^-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈色．然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸．當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36ml，則待測鹽酸的濃度為 mol?L^-1．

制備干燥氨氣所需的藥品是（　　）

在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1mol N₂、3mol H₂和2mol N₂、6mol H₂，一段時間達到平衡后，甲容器中N₂所占體積分數(shù)為M%，乙中N₂所占體積分數(shù)為N%，則M和N正確的關(guān)系是（　　）

如何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟．，，．

如圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反應過程．若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（　�。�

某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？
（1）請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰．
（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：
（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；�、薅ㄈ�、搖勻；  ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線．

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個量筒外還有有：．
（2）當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是．
（3）該實驗用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應前后的溫度值分別用t₁和t₂表示，則該中和反應放出熱量為kJ（填表達式），寫出該中和反應的熱化學方程式（△H用本實驗數(shù)據(jù)的表達式表示）：．