用一定量的SO₂和O₂在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果υ（SO₂）=0.05mol/（L?min），則2min后SO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

自來水常用氯氣進(jìn)行消毒．某實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（　�。�

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z	W
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0	0
平衡濃度/mol?L-1	0..4	0.2	1.2	0.6

下列說法錯誤的是（　�。�

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若開始時放入1mol N₂和3molH₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃，這時N₂的物質(zhì)的量為mol；
（2）若開始時無NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為mol和mol；
（3）若開始時放入x mol N₂、6molH₂和2molNH₃，達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=，y=，平衡時H₂的物質(zhì)的量（選填一個編號）作，出判斷的理由是；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，它的化學(xué)式是，其中Ba²⁺的氧配位數(shù)為，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl₄固體是晶體．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖乙所示，我們通�？梢杂脠D丙所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，請?jiān)趫D丁方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出．

已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強(qiáng)而增強(qiáng)，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
在制備實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢，后來又減小，請解釋原因．
（1）開始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢的原因：；
（2）反應(yīng)一段時間后反應(yīng)速率又減小的原因：．

常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．
回答下列問題：
①計(jì)算晶胞中含有幾個水分子．
②計(jì)算冰的密度．

肼（H₂NNH₂）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、N-H為391、O=O為500，則斷裂1molN-N鍵所需的能量（kJ）是（　�。�

下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　　）

對于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時間（min）為（　　）