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科目： 來源： 題型：

除去FeCl2中的FeCl3
 
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科目： 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是：（　�。�
A、2-乙基丙烷
B、CH3CH（CH3）CH3  2-甲基丙烷
C、3-丁醇
D、 2-甲基-2-丙烯

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如圖所示，發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②
B、分離①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和甘油混合物均可采用分液操作
C、有機物中含有3個手性碳原子
D、
有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷．如圖是三種巢式硼烷，這類巢式硼烷的通式是CnHn+4

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成分子晶體的微粒之間可能含有離子鍵
B、原子晶體一定是單質(zhì)
C、離子晶體熔化時，需要克服離子鍵
D、碘晶體升華時，分子中共價鍵發(fā)生斷裂

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科目： 來源： 題型：

有機化合物Y是合成有關(guān)藥物的重要中間體，可由有機化合物X經(jīng)多步反應(yīng)制得．有關(guān)如圖兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B、在Y分子中只含有1個手性碳原子
C、X、Y均可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D、Y能發(fā)生加成、取代、消去、水解反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)
C、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)
D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定律”．現(xiàn)已知：在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=
 
，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的焓變△H為
 

②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
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一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中，不正確的是（　�。�
甲乙丙丁
密閉容器體積/L2221
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.80.4
n（O2）/mol0.240.240.480.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2α3
A、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)與丁中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B、該溫度下，甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為200
C、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α2＞α1
D、容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁

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有關(guān)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、NH3 分子的空間構(gòu)型為平面三角形，是非極性分子
B、過氧化鈉屬于離子化合物，其晶體中含有非極性共價鍵
C、水分子間存在氫鍵，所以水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D、H-C≡C-H中的σ鍵和π鍵之比為1：2

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（　�。�
A、H2O
B、CH4
C、CO2
D、H3O+

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