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科目： 來源： 題型：

今有CH₄、C₂H₆、CO的混合氣體100mL和過量的氧氣混合后點(diǎn)燃，經(jīng)充分干燥后，總體積比原來混合氣減少了145mL，再將剩余氣體通過堿石灰，體積又減少了110mL．若最后剩余氣體為45mL，求原混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)是多少？氧氣的體積又是多少？

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科目： 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是

．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是

．

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科目： 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為

．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的空間構(gòu)型是

，BH₄^-中B原子的雜化類型為

，LiBH₄中不存在的作用力有

（填代號）．
a．離子鍵 b．共價鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="6dbyql1" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（2）MgH₂也是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該晶胞的體積為V cm³，則該晶體的密度為

g?cm^-3[用V、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH₂要密封保存，遇水會緩慢反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為

．

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科目： 來源： 題型：

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作．請在“括號”中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在“方框”填寫試驗(yàn)操作名稱：

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科目： 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH₄CuSO₃中金屬陽離子的核外電子排布式為

．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="gd5xa4v" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填元素符號）．
②向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出aKJ熱量，則NH₃的燃燒熱方程式為：NH₃（g）+

O₂（g）=

N₂（g）+

H₂O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞酰ㄅcSO₂互為等電子體）．根據(jù)等電子體原理，O₃分子的空間構(gòu)型為

．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1所示），a位置上Cl原子（含有一個配位鍵）的雜化軌道類型為

．
（4）如圖2是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

（保留兩位有效數(shù)字）

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