實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻  其正確的操作順序為（填編號）．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是．
A．轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　�。�

實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
、．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)．

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃+Cl₂?PCl₅，各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl₅為0.4mol．若此時再加入1molPCl₃ 和0.5molCl₂，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為x（　　）

完成下列實驗，所選裝置正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實驗 目的	實驗室 制備乙烯	分離苯和溴苯的混合物（沸點：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃）	分離KCl和NH4Cl固體混合物	實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳
實驗裝置

下列各實驗裝置圖與操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201410/89/f92fc7d1.png" style="vertical-align:middle" />

從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是（　�。�

	實驗事實	結(jié)論
A	將純銅片和另一種金屬M用導(dǎo)線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出	金屬活動性：Cu＞M
B	將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去	SO2有漂白性
C	CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁	酸性：苯酚＜碳酸
D	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

在溫度相同，壓強分別為P₁和P₂的條件下，2A（g）+B（s）?nC（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量（c%）與時間t的曲線如圖所示，下面結(jié)論正確的是（　�。�

100mL 6mol?L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）