某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：Cr³⁺

c(OH-)≤10-6mol?L-1

Cr（OH）₃

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式．
②電解法中加入氯化鈉的作用是．
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為時，錳、鉻去除率最好．
②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=時錳、鉻去除率最好．

下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　　）

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為（用下一小題的儀器量�。�．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm時，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：；
③取濃H₂SO₄時，倒出濃H₂SO₄后的量筒中還殘留少量液體未處理：．

下列行為中符合安全要求的是（　　）

amolNa₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到2500C，使其充分反應，當排出O₂和H₂O的物質的量為1：1時，a：b為（　　）

為制備干燥、純凈的CO₂，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入（　�。�
①飽和NaHCO₃溶液；無水CaCl₂固體  
②飽和NaHCO₃溶液；濃硫酸
③濃硫酸；飽和NaHCO₃溶液      
④飽和Na₂CO₃溶液；稀硫酸．

向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．
（1）求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量．
（2）求產生的氣體在標準狀況下的體積．

實驗室需配制480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質量
（2）用托盤天平稱取g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進行正確排序（填序號）．
（4）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L^-1，原因可能是．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度
E、稱量時砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL一定濃度的稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示．
通過計算得到：
（1）鎂和鋁混合物的總質量為 g
（2）硫酸的物質的量濃度為 mol?L^-1．