氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電鍍污泥的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：．
（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在左右．

（4）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是．
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）以碳棒為電極電解CuCl₂溶液可得到CuCl．寫(xiě)出電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為．

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1．在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生上述反應(yīng)：
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比．

由CO₂和O₂組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g?L^-1，則該混合氣體中CO₂和O₂的體積比為（　�。�

從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解（均是惰性電極）：
（1）電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是；
（2）電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是；
（3）電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是．

將一定質(zhì)量的鐵、銅組成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加到17.55g，則下列敘述中正確的是（　�。�

某鋁土礦的主要成分為Al₂O₃?xH₂O，還含有Fe₂O₃和SiO₂雜質(zhì)．稱(chēng)取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H₂SO₄，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO₂雜不與稀硫酸反應(yīng)）
（1）寫(xiě)出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（2）該樣品中，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量．
（3）鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量．
（4）試計(jì)算樣品中Al₂O₃?xH₂O的x值．（要求計(jì)算過(guò)程）

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
①	滴入稀硝酸	磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②	滴入稀硫酸	磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色

已知常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍(lán)色
氧化亞銅	磚紅色	氯化亞銅	白色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅的常見(jiàn)化合價(jià)為、；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為．
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①；②．

自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl₂O₄，它透明色美，可作寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃．5.68g該樣品恰好能完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�

可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金屬組成的合金2.4克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氫氣2.24L，則關(guān)于合金的組成的敘述正確的是（　　）