下列說法正確的是（　�。�

減少酸雨產生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源（　�。�

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH₃?H₂O溶液，CH₃COOH溶液，HCl溶液，NH₄HSO₄溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001mol?L^-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是
（2）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
①反應所需要的時間：E＞A
②開始反應時的速率：A＞E
③參加反應的鋅粉的物質的量：A=E
④反應過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L^-1的C溶液中滴加0.01mol?L^-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質的量濃度由大到小的順序為
（4）常溫下，將0.1mol?L^-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A．c（H⁺）   B.

c(H+)

c(E)

   C．c（H⁺）?c（OH^-） D.

c(OH-)

c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質的電子平衡常數(shù)如下表

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

則：物質的量濃度均為0.1mol．L^-1的下列四種溶液：a．Na₂CO₃溶液，b．NaClO溶液 c．CH₃COONa溶液，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序是（用字母表示）

下列離子方程式，一定正確的是（　�。�

下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

化合物的分類中，Na₂CO₃屬于（　　）

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學方程式不正確的是（　　）

化學鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

設N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�