相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
A	把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢．	驗(yàn)證接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
B	向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去．	驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率及溶液的顏色變化．	比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱
D	在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個(gè)試管中，分別加入Na2CO3、NaHCO3固體，觀察溶液是否變澄清．	比較H2CO3、苯酚和HCO3-酸性的強(qiáng)弱

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的有（　�。�
①蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；
⑥配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑．請(qǐng)畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

將15.68L（標(biāo)況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若吸取此溶液25mL稀釋到250mL．再吸取此稀釋液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20mol?L^-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL恰好到終點(diǎn)．將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定到終點(diǎn)，還需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL
①反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為：
②寫出氯氣和氫氧化鈉在上述條件的總反應(yīng)方程式
③氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣反應(yīng)后c（NaClO）=，c（NaClO₃）=，c（NaCl）=．

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

放電

充電

 2CO₃^2-+6H₂O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在密閉容器中，用等體積的NO和O2混合，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	230	300	600	670
轉(zhuǎn)化率（%）	95	80	19	5

據(jù)此可判斷：
（1）NO與O2的反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由是．
（2）NO與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），理由是．

n種炔烴與足量的氫氣催化加成得到m種烷烴，且烷烴滿足的條件：①主鏈含5個(gè)碳原子②兩個(gè)支鏈：一個(gè)甲基、一個(gè)乙基．n、m的最大值分別為（　�。�

相同條件下，某氣態(tài)烴1體積最多只能與2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)．則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�