化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：

（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
（2）A的同分異構(gòu)體F也可有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為，1mol化合物I能與 mol H₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為．
（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．

鹽A₂B的水溶液中加入鹽CD₂的水溶液時(shí)就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應(yīng)量的關(guān)系，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)果的敘述，并回答后面的問題．
實(shí)驗(yàn)：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L^-1的水溶液．
（2）準(zhǔn)備9個(gè)燒杯，編號(hào)為1-9號(hào)，每個(gè)燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A₂B的溶液．
（3）往編號(hào)2以后的溶液中分別加入0.1mol?L^-1的CD₂溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質(zhì)量，結(jié)果如下表：

燒杯編號(hào)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
A2B溶液體積（mL）	60	60	60	60	60	60	60	60	60
CD2溶液體積（mL）	0	20	40	50	60	70	80	100	120
沉淀質(zhì)量（g）	0	0.464		1.165	1.395	1.401	1.397	1.399

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學(xué)式，寫出這個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述在寫反應(yīng)式時(shí)是如何利用表中的數(shù)據(jù)：

（2）寫出沉淀的化學(xué)式，并寫出你的判斷依據(jù)：
（3）推算3號(hào)、9號(hào)燒杯中沉淀質(zhì)量各是多少克．3號(hào)，9號(hào)．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q；根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=（用含n_B、t_B的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a  氫氣的濃度減少           b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加       d  重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Ⅰ：將相同體積的A，B，C，D四種酸或堿（HA，HB，ROH，DOH）溶液室溫下加水稀釋．稀釋過程中溶液pH值與溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中曲線分析，填寫下列空白：
（1）稀釋前，這四種溶液濃度由大到小順序?yàn)?div id="6661166" class='quizPutTag' contenteditable='true'>