磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）電池具有安全性高、壽命長(zhǎng)、容量大高溫性能好、無記憶效應(yīng)和無污染等特點(diǎn)．
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式．
（2）PO₄^3-的空間構(gòu)型為．
（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過量炭粉在高溫下制備，反應(yīng)產(chǎn)物還有CO和H₂O．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②與CO互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式），1mol CO中含有的σ鍵數(shù)目為．
③H₂O分子中氧原子軌道的雜化類型為．
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為．

（1）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（2）工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2．請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理．

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)中4mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為．

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是．
（2）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是．
（3）得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是mL．

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是．

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂（已知2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）．

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-═H2O

根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯
（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁
（4）乙醇催化氧化為乙醛
（5）丙烯酸加聚．．

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g，已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）．

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

要除去下表所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾

要提純的物質(zhì) （雜質(zhì)）	溴乙烷 （乙醇）	乙醇 （水）	乙醇 （乙酸）	溴苯 （溴）	苯 （苯酚）
（1）選用試劑
（2）分離方法

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是．