某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d ⁿ⁺⁶ns¹，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）該配位化合物的化學(xué)式為．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知晶胞邊長為3.61×10^-8cm，則E的密度為；EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構(gòu)型是，其中D原子的雜化軌道類型是．

1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1g汽油燃燒時約放熱46kJ．請回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種放出的熱量多？．
（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：
①；②；③．
（3）實驗室可用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，有關(guān)的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）．

如何除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
Fe₂O₃[Fe（OH）₃]
Fe₂O₃[Al₂O₃]
Fe[Al]
FeCl₂[FeCl₃]
CO₂[HCl]．

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是．
（3）燒杯中溶液所起的作用是，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為mL．

下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：．

膠體屬于介穩(wěn)體系．（判斷對錯）

金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為；
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有種．

下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，D，甲，乙，丙．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）簡單設(shè)計實驗來檢驗D中的陽離子．

司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，被檢測的氣體成分是，上述反應(yīng)中的氧化劑是．還原劑是，氧化產(chǎn)物是：還原產(chǎn)物是：．

能電離出H⁺的化合物叫做酸．（判斷對錯）