4.8g O₂和0.2mol CO₂，它們的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量之比是，在同溫同壓下的體積之比是．

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為．
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄溶液．當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H⁺），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl_2↑+2H₂O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的是性．
（3）當0.1mol MnO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol，被氧化的HCl為mol．
（4）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的該化學方程式：．

已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O當有16.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時：
（1）請用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

①0.1mol/L 氨水，②石墨，③濃鹽酸，④液氨，⑤NH₄Cl固體，⑥熔融NaOH，⑦純硫酸，⑧NaHCO₃溶液，⑨0.1mol/L CH₃COOH ⑩Ca（HCO₃）₂
（1）將對應(yīng)的標號填在橫線上：屬于電解質(zhì)的屬于非電解質(zhì)的能導電的物質(zhì)
（2）請依次寫出⑤和⑥在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)、①和⑨發(fā)生反應(yīng)、⑥的溶液和⑧發(fā)生反應(yīng)以及少量⑧和Ca（OH）₂反應(yīng)的離子方程式、、、．
（3）如何檢驗一瓶未知溶液為NH₄Cl，請詳述實驗步驟和現(xiàn)象
（4）判斷Na₂CO₃、Ca（HCO₃）₂、NaHCO₃和CaCO₃的熱穩(wěn)定性，按從強到弱的順序排為
（5）往⑨中逐漸加入①直到過量，溶液的導電能力隨氨水體積變化圖象正確的是

某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能．經(jīng)檢測M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為，屬于晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫出M與NaOH反應(yīng)的化學方程式
（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO₂^-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在（填“陰極”或“陽極”）生成．
（4）C1₂與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物X（該反應(yīng)中只有一種元素化合價改變）．X大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應(yīng)的化學方程式．

實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：．
（2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為 g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有．
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？答：．

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達到平衡：
2SO₂+O₂?2SO₃測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；
（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序（寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的化合物（填“離子”或“共價”）．

實驗室需要450mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是．
①量取濃硫酸時仰視刻度線
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．