元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．圖列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號(hào)，寫出元素符號(hào)③、⑨．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是，該氫化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）這些元素中有一種元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出其氧化產(chǎn)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號(hào)）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）配制時(shí)所需要的玻璃儀器有；此時(shí)應(yīng)取濃鹽酸ml
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度會(huì)出現(xiàn)的誤差是（填“偏大”“偏小”“無影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水．
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線：．
③向容量瓶時(shí)俯視液面：．

常溫下，有一瓶Na₂CO₃溶液，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）Na₂CO₃溶液中有哪些微粒：
（2）Na₂CO₃的溶液呈性，其原因：（用離子方程式表示）
（3）某溶液由10mL 2mol?L^-1NaHCO₃溶液與2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小判斷正確的是．
A．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）＞c（HCO₃^-）
（4）若該溶液有下列三種情況：①0.01mol?L^-1的Na₂CO₃溶液；②0.01mol?L^-1的NaHCO₃溶液；③0.01mol?L^-1NaOH溶液，則pH由大到小的順序?yàn)?div id="rjh8mz9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>