已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化（圖1）：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式．
（2）B中官能團名稱為，D中官能團名稱為．
（3）上述B+D的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是．
（4）寫出反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)②：．反應(yīng)④：．
（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因
②左邊試管中放入碎瓷片的作用是
③右邊試管甲在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，其目的是．

現(xiàn)有CH₄、CH₂=CH₂、CH≡CH、、五種烴，
（1）①當它們的物質(zhì)的量完全相等時，完全燃燒耗O₂最多的是，生成CO₂最少的是，生成H₂O最少的是；
②當它們的質(zhì)量相等時，完全燃燒耗O₂最少的是，生成CO₂最少的是，生成H₂O最多的是．
（2）①不能與溴水或酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是
②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的是．
③能與溴水、酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的是．
④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的是．

鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．完成下列填空：
（1）其技術(shù)過程中有如下的化學方程式：
①Fe+NaNO₂+NaOH→Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O→3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O→Fe₃O₄+4NaOH；
試配平方程式①．
（2）在討論上述三個反應(yīng)時，甲、乙、丙三位同學各自提出了他們的看法，其中說法正確的是．
甲同學：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題
乙同學：只要是有NaNO₂ 參與的反應(yīng)，它都是充當氧化劑角色的
丙同學：每一步過程中涉及到的化學反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理
（3）若整個過程共獲得67.2升氨氣（標況下）則電子轉(zhuǎn)移mol．
（4）若獲得1mol Fe₃O₄，則反應(yīng)過程中NaOH的量將多（填“消耗”或“產(chǎn)出”）mol．

（1）某烷烴A與炔烴B的混和氣體1mol的質(zhì)量為24g，取標況下的此混和氣6.72L通入足量溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加4g，由此可知A分子式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO₂和H₂O．且B分子中C、H元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液顯色．
①A、B的分子量之差為：；②1個B分子中應(yīng)該有個氧原子；
③A的分子式是：④B的同分異構(gòu)體C含有酚羥基和醛基的可能結(jié)構(gòu)有種．

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯堿性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （OH^-）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉g．
（2）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入水至接近標線1～2cm處，用滴管加入蒸餾水至標線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中             B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線           D．加水定容時，水的量超過了刻度線．

有下列各組物質(zhì)：
A．正丁烷與2-甲基丙烷     B．白磷與紅磷       C．乙烷與戊烷
D．氯仿與三氯甲烷       E．氕、氘、氚
（1）組互為同位素
（2）組互為同分異構(gòu)體
（3）組屬同系物．

在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），開始時N₂的濃度為8mol/L，H₂的濃度為20mol/L，5min后N₂的濃度6mol/L，求這段時間中：
（1）N₂的平均反應(yīng)速率．
（2）H₂的平均反應(yīng)速率．
（3）NH₃的平均反應(yīng)速率．

短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序數(shù)依次增大．X 元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z的逐級電離能（KJ/mol）分別為：496、4562、6912；W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，P 的價電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：ZW（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）寫出Q的價電子排布圖．
（3）YF₃的結(jié)構(gòu)式為：，其VSEPR模型為：．
（4）X基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈形．
（5）XO₂和PO₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是．

科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖．
  
采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是分子（填“極性”或“非極性”）．請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計一個應(yīng)用實例．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是．
②由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式．
（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式，寫出W與FeCl₂在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（4）水溶液中存在H₃O⁺離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式 （標出配位鍵）．