實(shí)驗(yàn)室：可用下列藥品：濃硫酸、KClO₃、MnO₂和濃鹽酸制備A、B和C三種常見氣體．
（1）若要制備一種無色無味的氣體A．可選擇下圖裝置中的（ 填序號(hào)）收集干燥氣體A．

（2）在實(shí)驗(yàn)中要獲得干燥純凈的黃綠色氣體B，可以將制得不純凈的B氣體通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室常用于制備B氣體的離子方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣，下圖是實(shí)驗(yàn)室用水吸收無色有刺激性氣味的氣體C的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是（填序號(hào)）．

（5）將氣體C通入紫色石蕊試液時(shí)只變紅，而通入B氣體則先變紅再褪色，請對(duì)B的水溶液中哪一種粒子能使石蕊試液褪色提出合理假設(shè)；
假設(shè)一：只有Cl₂能使石蕊試液褪色
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
選擇合適的儀器和藥品（試劑或試紙）來驗(yàn)證假設(shè)一是否成立．

儀器和藥品	步驟	現(xiàn)象	結(jié)論

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？．

核糖是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)．已知核糖的相對(duì)分子質(zhì)量是150，其中含碳40%，氫6.7%，其余是氧，則核糖的化學(xué)式是．

Ⅰ．北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國“長征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
C（S）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：
（1）通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H₂、C、CH₄完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是．
（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C（S）+2H₂（g）=CH₄（g）的焓變△H=．
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ?mol^-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ．據(jù)統(tǒng)計(jì)，發(fā)達(dá)國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．
（1）分別放在如圖裝置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是．

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點(diǎn)較高的是．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，d軌道全滿或全空時(shí)，無顏色；反之，則有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺顏色．（填“無”或“有”）
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl₂分子內(nèi)含有
A．4個(gè)σ鍵                  B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵       D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是．
（5）已知Fe_xO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷x的值小于1．測知Fe_xO晶體密度為a g/cm³ 晶胞邊長為b nm．求x的值（列出方程式即可）．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是
燃燒生成的SO₂與H₂S反應(yīng)生成H₂O+S₂，則每生成1mol S₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是．

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為．

使蔗糖水解并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH₃與g CO₂的體積相等．

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①-⑦號(hào)元素原子半徑最大的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是．
（2）寫出由①-⑦號(hào)元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因．
（3）寫出③號(hào)元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）As在元素周期表中的位置是．
（5）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其氫化物的電子式為．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸（H₃AsO₄ ），寫出該反應(yīng)的離子方程式，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

K₂CO₃、KHCO₃混合粉末m g，在加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)為n g．
（1）則混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為．
（2）題干條件中n的數(shù)值應(yīng)滿足的范圍是＜n＜m．
（3）如果將該加熱前的K₂CO₃、KHCO₃混合粉末與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液蒸發(fā)至干，可得KCl固體g．