已知CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃，反應混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）．由圖可知：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T₁時，反應進行到狀態(tài)D時，v_（正）v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③硫酸廠的SO₂尾氣用過量的氨水吸收，對SO₂可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為、；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．其優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：（只要求寫一種）；
（2）汽車尾氣（含有烴類、CO、NO_x等物質）是城市空氣的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．其前半部反應方程式為：2CO+2NO 

催化劑

2CO₂+N₂．它的優(yōu)點是；
（3）有人設想用圖2所示裝置，運用電化學原理將CO₂、SO₂轉化為重要化工原料．
①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應式為；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄．科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL 10mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣（SO₂的體積分數為1%）的速率為L/min（標準狀況）．

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應和水解反應的原理可以進行苯甲酸甲酯的合成和水解反應．有關物質的物理性質如下表所示：

	苯甲酸甲酯
熔點/℃	-12.3
沸點/℃	199.6
密度/g?cm-3	1.0888
水溶性	不溶

A．苯甲酸甲酯的合成和提純，相關的實驗步驟為：
第一步：將過量的甲醇和苯甲酸混合加熱；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純的有關裝置圖，請寫出連接順序→→E→→D→．
（2）C中除了15g苯甲酸和20mL過量甲醇外還需要、．作用分別是、．
（3）C中冷凝管的作用是，A中固體Na₂CO₃的作用是．
B．苯甲酸甲酯的水解反應：

（4）能說明G裝置中反應完全的現象是．
（5）所得白色固體物質的名稱為．

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按如圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O
廢鐵

鹽酸

①

FeCl₂溶液

稀硝酸、鹽酸

②

FeCl₃溶液

③

FeCl₃?6H₂O晶體
（1）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
�。�向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂液體，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應管中，通入①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（2）SOCl₂與水接觸會迅速產生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結合必要化學方程式及必要的文字說明解釋得到無水FeCl₃的原因．
（3）過程ⅱ中產生FeCl₂的化學方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（4）FeCl₂在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是．

2011年9月29日晚21時16分，“天宮一號遨游蒼穹普天同慶，神洲八號升空銀河國民共盼”．“天宮一號”和“神八”的飛船對接成功，實現了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為．
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式．
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式．
（4）氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于NH₄⁺的性質．
①寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應的離子方程式．
②NH₂^-的電子式為，N采用雜化方式，粒子空間構型為．
（5）“笑氣”（N₂O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關理論認為N₂O與CO₂分子具有相似的結構（包括電子式）；又已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N₂O的電子式可表示為，由此可知它（填“含有”或“不含”）非極性鍵．

（1）在Cl^-、NH₄⁺、HSO₄^-、Na⁺、HCO₃^-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是，只能水解不能電離的離子是，只能電離不能水解的離子是，既能電離又能水解的離子是．
（2）下列現象用化學方程式或離子方程式來解釋，并加以合理的文字敘述：
①NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：；
②草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用的原因（烈日暴曬下）：．

物質A～G有如圖所示轉化關系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質，E、F是氣體．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A、D、G；
（2）B和C反應生成D的離子方程式為；
（3）A在堿性溶液中和NO₃^-反應時生成B和NH₃，總反應的離子方程式為；
（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO₂，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為．
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示），該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為．

在250mL某混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物質的量濃度分別為0.2mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應．
（1）寫出該反應的離子方程式．
（2）計算所得溶液中Cu²⁺的物質的量濃度．

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式．
（2）△H₂=kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有．
a．升高溫度   b．充入He氣
c．再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d．使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；t₁-t₂對應的平衡常數為K₁，t₃-t₄對應的平衡常數為K₂，t₅-t₆對應的平衡常數為K₃，t₆-t₇對應的平衡常數為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關系為．
（6）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應熱（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L的是 （用序號填空）．
A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．

溫度一定，在一個密閉容器內，發(fā)生合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃．若充入1molN₂和3molH₂，反應達到平衡時NH₃的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN₂，bmolH₂，cmolNH₃，反應達到平衡時，NH₃的體積百分含量仍為W%，則：
①若溫度、容器體積恒定a=b=0，c=
若溫度、壓強恒定a=b=0，c
②若溫度、容器體積恒定a=0.75，b=，c=
若溫度、壓強恒定a=0.75，b，c
③若溫度、容器體積恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關系是若溫度、壓強恒定，則 a、b、c之間必須滿足的關系是．