實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題
（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平需稱取氯化鈉 g．
（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．貼標(biāo)簽，h．定容．正確的操作順序是．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，D．加水定容時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線．

22g的CO₂，其物質(zhì)的量摩爾；標(biāo)況下的體積為升．
（相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：C-14；O-16）

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g） （放熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡向移動(dòng)，達(dá)新平衡后混合物的顏色將變．
（2）如果加入一定量的NO₂平衡將向移動(dòng)．
（3）如果使密閉容器的休積縮小，平衡將向移動(dòng)．

如圖為原電池裝置示意圖，
（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片      D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
（2）若A為Pb，B為PbO₂，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將（填“增重”或“減輕”或“不變”）．若消耗0.1moL H₂SO₄時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H₂和O₂，該電池即為氫氧燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．
（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為甲烷燃燒電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到極（填正或負(fù)）．
（5）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為，正極反應(yīng)式為．

判斷題（正確的后面請(qǐng)寫(xiě)“√”，錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫(xiě)“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．
（2）V_m在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．
（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．．

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A在所有元素中原子半徑最小，B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E^2-和F⁺有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素C的基態(tài)原子外圍電子排布式；B，C，D三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的是（用化學(xué)式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體．該陰離子化學(xué)式．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式（任寫(xiě)一種）．
（4）M是由4個(gè)C元素的原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子．M分子中C原子雜化方式為sp³，M分子的空間構(gòu)型為．
（5）某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良，通用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一．它的負(fù)極材料是Zn．正極材料是G的一種常見(jiàn)氧化物，電解質(zhì)是KOH．該電池的正極反應(yīng)式為．
（6）由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示．化合物N與氧化鈣相比．晶格能較小的是（填化學(xué)式）．已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為g?cm^-3（只要求列出算式．不必汁算出數(shù)值．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，1pm=10^-10cm）．

實(shí)驗(yàn)室欲配制 0.5mol/L 的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）．
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)），還缺少的是．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否．
（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="w09uyun" class='quizPutTag' contenteditable='true'>