用規(guī)范的化學(xué)語言回答下列問題：
（1）過氧化鈉跟CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）一定條件下，乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．
（3）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）．
（4）氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式．
（5）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應(yīng)方程式為：陽極，陰極．

有甲和乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放到6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放到6mol?L^-1NaOH溶液中，如圖所示：
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式．負(fù)極：；總反應(yīng)的離子方程式：．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號(hào)）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有應(yīng)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案．（如可靠，此空可不填）

下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是

對位上有-C₄H₉的苯胺  可能有4種異構(gòu)體，它們是：．

當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，
（2）A的命名為：．

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑雙氧水H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ?mol^-1；P（s，紅磷）+5/4QUOTEO₂（g）=1/4QUOTEP₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的（填“高”或“低”）．

某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過過量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（NMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1
（1）由以上信息得出該有機(jī)物的分子式為；
（2）請分別推斷出③④對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：③；  ④．

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為．

①某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s²3p³，它屬于第周期，是 族，有個(gè)電子層，個(gè)能級(jí)，個(gè)價(jià)電子，個(gè)未成對電子．最高正化合價(jià)為，元素名稱是．
②第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是，它是族， 區(qū)元素，元素符號(hào)是．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是．
④某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為，價(jià)電子排布式為，屬 區(qū)元素．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe₂O₃?x H₂O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（4）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是（填字母）．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖1所示請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是    
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差 g．
（6）某同學(xué)為了探究鐵銹（Fe₂O₃?nH₂O）的組成，將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①充分反應(yīng)后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36g，C裝置的質(zhì)量增加1.32g，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學(xué)式中n值為．
②為了保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填“A”或“E”）處的酒精燈．