Question

①某元素原子的價電子構(gòu)型為3s²3p³，它屬于第

 

周期，是

 

 族，有

 

個電子層，

 

個能級，

 

個價電子，

 

個未成對電子．最高正化合價為

 

，元素名稱是

 

．
②第四周期第六個元素的價電子構(gòu)型是

 

，它是

 

族，

 

 區(qū)元素，元素符號是

 

．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是

 

．
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為

 

，價電子排布式為

 

，屬

 

 區(qū)元素．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：①由價電子構(gòu)型為3s²3p³，有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，則為P；
②第四周期第六個元素為Cr；
③原子序數(shù)從鋰到氟，金屬性減弱，非金屬性增強，則第一電離能增大，但N的最外層電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V．

解答： 解：①由價電子構(gòu)型為3s²3p³，有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，為第三周期VA族元素P，由1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，3p上3個電子為未成對電子，最高價等于最外層電子數(shù)，為+5價，P的名稱為磷，故答案為：三；VA；3；5；5；3；+5；磷；
②第四周期第六個元素為Cr，價電子構(gòu)型是3d⁵4s²，為ⅥB族元素，最后填充d電子，為d區(qū)元素，故答案為：3d⁵4s²；ⅥB；d；Cr；
③原子序數(shù)從鋰到氟，金屬性減弱，非金屬性增強，則第一電離能增大，但N的最外層電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F，故答案為：Li、B、Be、C、O、N、F；
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V，核外電子排布式為[Ar]3d³4s²，價電子排布式為3d³4s²，最后填充d電子，為d區(qū)元素，故答案為：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及電子排布為解答的關(guān)鍵，注意元素的推斷及電子排布、價電子排布的區(qū)別，題目難度不大．