在過量的空氣中燃盡2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氟代烴氣體，燃燒后的生成物在27℃下全部為澄清石灰水所吸收，可得到13.9g沉淀物．求此氣體的分子式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：生成的沉淀為氟化鈣和碳酸鈣的混合物，根據(jù)標(biāo)況下一氟代烴的體積計(jì)算出其物質(zhì)的量及氟原子的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出氟化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量、物質(zhì)的量，確定碳原子數(shù)目，最后確定分子式．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L該一氟代烴的物質(zhì)的量為：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，0.1mol一氟代烴中含有0.1mol氟原子，根據(jù)原子守恒，生成氟化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.05mol=3.9g，
13.9g沉淀為氟化鈣、碳酸鈣的混合物，則碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為：13.9g-3.9g=10g，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：
10g
100g/mol
=0.1mol，
根據(jù)碳原子守恒，該有機(jī)物分子中含有碳原子數(shù)目為：
0.1mol
0.1mol
=1，該有機(jī)物為一氟甲烷，其分子式為：CH3F，
答：此氣體的分子式CH3F．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握確定有機(jī)物分子式的方法，明確13.9g混合物的組成為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯代物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴（用CnH2n+2表示）和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質(zhì)量H2體積的
1
16
，則混合氣體的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的百分比濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有
 
（填化學(xué)式）．
（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
則SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變        d．每生成1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
則CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的順序
 
．在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
 
．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）來制�。�
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)不再變化                B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變           D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅-鋅原電池中，
 
是負(fù)極，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離出
 
和
 
．在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度均為
 
，其離子濃度的乘積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第
 
周期，是
 
 族，有
 
個(gè)電子層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)價(jià)電子，
 
個(gè)未成對(duì)電子．最高正化合價(jià)為
 
，元素名稱是
 
．
②第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是
 
，它是
 
族，
 
 區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
 
．
④某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價(jià)電子排布式為
 
，屬
 
 區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應(yīng)可制得CO和H2，已知該反應(yīng)每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1mol CO2，該反應(yīng)的焓變△H=
 
．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取10.0mol/L的濃鹽酸
 
mL．
（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸500mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 
、
 
．
（3）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是
 
．
A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯；
C．定容時(shí)觀察液面俯視刻度線；
D．定容時(shí)觀察液面仰視刻度線．
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案