已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．又已知：
①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol①
②N₂H₄（氣）+O₂（氣）=N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol②
（1）試寫(xiě)出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程；
（2）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1．則16g氣態(tài)肼與足量的氣態(tài)NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．

寫(xiě)出分子式為C₈H₁₀的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出一溴取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目．
①、
②、
③、
④、．

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
①由乙烯制乙醇：，屬于反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于反應(yīng)
③乙烯通入溴水：，屬于反應(yīng)．

下表列出了①-⑦種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				③	④
3	②		⑥	⑦			⑤

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置，該元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的化合物的電子式是，該化合物中，分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)．
（3）畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素單質(zhì)電子式為．欲得到干燥的元素④的氫化物，選用的干燥劑為，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液能與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）元素⑤單質(zhì)為色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用氫氧化鈉溶液吸收該物質(zhì)的尾氣，此反應(yīng)的離子方程式為．
（5）元素⑥的單質(zhì)分別與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物及⑤的氫化物的水溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則與兩種溶液反應(yīng)的元素⑥的單質(zhì)的質(zhì)量比為．
（6）元素⑦的單質(zhì)晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此是一種良好的材料．元素⑦的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為．

依據(jù)敘述，完成下列三個(gè)小題．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為．
（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣固混合物，在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，共放出熱量63.53kJ，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為．

常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電
（2）醋酸的電離度由大到小的順序：
（3）溶液中的[H⁺]由大到小的順序：
（4）假設(shè)常溫下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol?L^-1，b點(diǎn)醋酸的濃度為C mol?L^-1，則b點(diǎn)c（H⁺）為
（5）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．氨水電離度a    B．溶液的pH值     C．c（H⁺）     D．c（OH^-）

（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（m mol/L），稱(chēng)做“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力（填“越小”或“越大”）．實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．則向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為．（填序號(hào)）
①NaCl    ②FeCl₃    ③K₂SO₄    ④Na₃PO₄
（2）為了把黏土溶膠（黏土膠體微粒帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入等質(zhì)量的量的下列電解質(zhì)時(shí)，哪種效果最明顯？．（填字母）為什么？．
A．BaCl₂  B．Al₂（SO₄）₃       C．KCl      D．CuSO₄
（3）某同學(xué)配制好兩瓶Na₂SO₄溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1mol/L的非飽和溶液，還沒(méi)來(lái)得及貼上標(biāo)簽就搞混了．區(qū)別這兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是．

（1）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
①CH₄和C₃H₈       ②CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH₂CH₃

③¹²C和¹⁴C        ④⑤O₂與O₃
以上各微粒或物質(zhì)中互為同位素的是；互為同分異構(gòu)體的是； 互為 同系物的是；屬于同一種物質(zhì)的是．（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該烴的分子式：
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
A．制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO₄溶液
E．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水．

除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處．

	試劑	離子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

下表是元素周期表的一部分．所列字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：元素o的基態(tài)原子電子排布式；
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為；
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="smmy76x" class='quizPutTag' contenteditable='true'>