含有18.06×10²³個Na⁺的Na₂SO₄的質量為．

Mg、Al合金共7.8g投入足量的鹽酸中，充分反應后產生0.8g的H₂，則：Mg物質的量為mol，Al的物質的量為mol．

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）、KCl和水；用水溶解，濾去殘渣，濾液加硫酸酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄．試回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80%）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量（寫出計算過程）．

2.3g鈉投入97.7g水中，所得溶液的質量分數是．

一定量的NH₄ClO₄完全分解，若實驗時得到0.5mol N₂，其它產物不含N元素，則分解的NH₄ClO₄的物質的量為mol．

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，則需要取mL的該硫酸．將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：．
③定容時仰視觀察液面．
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產生，也未發(fā)現鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因．

從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶   ②加熟石灰   ③加鹽酸  ④過濾    ⑤熔融電解．．

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．
（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2． 請回答
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．

2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）用電子式表示H₂O的形成過程．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  
 ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  
④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定大量共存的是（填序號）．
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是．
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為，反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為．

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解法  C．結晶法 D．分液法E．蒸餾法 F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）分離水和汽油的混合物．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.6℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（5）從碘的水溶液里提取碘．
（6）裝置中儀器B、C的名稱分別是B，C；如圖中的三處錯誤，改正后分別為：、、．