黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂．下列處理方案合理的是（填代號）．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得．
據以上信息回答下列問題：
選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為．

最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．回答如下問題：
（1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的方程式是：．
（2）這個電池的正極發(fā)生的反應是：；負極發(fā)生的反應是：．
（3）固體電解質里的O^2-的移動方向是；向外電路釋放電子的電極是：．

溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、S^2-．
（1）當溶液中有大量H⁺存在時，則不可能有存在；
（2）當溶液中有大量Ba²⁺存在時，溶液中不可能有存在；
（3）當溶液中有Ba²⁺和陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在；
（4）當向溶液通入足量Cl₂時，離子不可能存在．

（1）已知下列化學鍵鍵能數據如下：
C-H，Q₁ kJ/mol、Cl-Cl，Q₂ kJ/mol、C-Cl，Q₃ kJ/mol、H-Cl，Q₄ kJ/mol
則CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g），△H=
（2）已知充分燃燒一定質量乙炔（C₂H₂）氣體時生成液態(tài)水和1molCO₂，并放出b kJ熱量，則乙炔燃燒熱的熱化學方程式為．

乙醇化學性質：
（1）與活潑金屬（K、Ca、Na、Mg、Al）反應：C₂H₅OH+Na→反應類型
思考：鈉能否置換煤油（烴）中的氫？
（2）氧化反應：
①燃燒：C₂H₅OH+O₂→用途
②催化氧化：C₂H₅OH+O₂→
分析：Cu+O₂→，CH₃CH₂OH+CuO→
Cu/Ag起作用．現象：銅絲先變再變同時聞到氣味的產生．
（3）與氫鹵酸反應：C₂H₅OH+HBr→反應類型
（4）脫水反應：
分子內脫水：C₂H₅OH→反應類型
分子間脫水：2C₂H₅OH→反應類型．

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH^-）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的順序排列（填字母序號）．

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中氧化劑是．
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質有 （填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中（填序號）  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④濃H₂SO₄
能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為 （并標出電子轉移的數目和方向）．
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是．
A．NH₄_+Cl^-　OH^-　CO₃_2-B．Fe²⁺　NO₃^-　Cl^-　H⁺
C．CH₃COO^-　NH₄_+H⁺　Cl^-     D．CH₃COO^-　Na⁺　Cl^-　SO₄_2-
Ⅱ．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是價．
（2）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：
Cu²⁺+I^-═CuI+I_-．

在相同溫度下，在兩個體積相同的密閉容器內分別充入CO₂和CO氣體使他們的密度相同，則CO₂與CO的物質的量比為，CO₂和CO中所含氧原子的個數比為，CO₂和CO的壓強比為．

混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？
a、熬煮中藥        b、分離豆?jié){和豆渣
c、除去水中的沙子    d、用海水曬鹽                 e、海水淡化 f、從溴水中提取溴．

A、B兩種有機物的分子式均為C₆H₁₂O₂，A水解后得到C和D，C能發(fā)生銀鏡反應，D不能發(fā)生消去反應；B水解后得到E和F，F不能氧化產生E，但其同分異構體經氧化后可得E．請判斷：
（1）A的結構簡式  B的結構簡式
（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應的方程式．