已知A為飽和一元羧酸，B是飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯，現(xiàn)有A和B組成的混合物1.5mol，其質(zhì)量為90g，與足量金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣11.2L，求混合物中A可能是什么酸，B可能是什么酯．寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．

由周期表中前20號(hào)元素組成的單質(zhì)X₂、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X₂、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）．請(qǐng)回答下列問題：

元素X	易形成-1價(jià)18電子的單核離子
元素Y	第3周期第ⅥA族
化合物Z	所含陽離子有3個(gè)電子層
	常溫下0.1mol?L-1的水溶液pH=13

（1）用化學(xué)方程式表示X₂在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途．
（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：比穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）．
（3）將0.24mol Y氧化物YO₂和 0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol YO₃氣體，同時(shí)放出熱量11.8kJ．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)=．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同．
①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
②將20mL 0.5mol?L^-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此時(shí)Mn元素恰好變?yōu)镸n²⁺）．計(jì)算V=．
（5）用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請(qǐng)寫出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式．

在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

	反應(yīng)物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液	40℃

通過測定氧氣的體積隨時(shí)間的變化做出了如圖甲所示，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是
（3）通過上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得其中N₂（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙．
（4）從開始反應(yīng)到t₁時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為．
（5）在t₂時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為．
（6）在t₃時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說法正確的有．
①體系壓強(qiáng)不再改變；              ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應(yīng)速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是．

100克含麥芽糖95%的糖，經(jīng)水解后生成葡萄糖，將所得葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵后，可制得酒精多少克？又將此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如將此醋酸溶解在200克水中，測得比重為1.0313，求它的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請(qǐng)回答下列各題：
（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為l：4，將生成的氣體與一定量的O₂混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）₂，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是，在加入植物油之前，要對(duì)NaCl溶液作何處理：．
②陽極反應(yīng)式為：．
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，F(xiàn)e電極與電源
極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩極共收集到氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

A、B、C、D、E五種微粒，它們都是含有10個(gè)電子的離子或分子，其中A為5核離子．它們還有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A+B

△   .

C+DE+B=2D
試寫出：
（1）電子式：A，B．
（2）化學(xué)式：C，D，E．

4.6g Na與足量的水反應(yīng)，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

用氨氧化法制硝酸時(shí)，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1）氣化爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）已知CO、H₂、甲醇（I）的燃燒熱分別為：-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO和H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式為．
（3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）十2H（g）?CH₃OH（g）△H＜0；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①工業(yè)上，上述匣應(yīng)溫度不宜過高，原因是；
②若反應(yīng)是1mol CO與2mol H₂在2L容積中進(jìn)行，則100°、P₁下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；維持溫度、容積不變，催化反應(yīng)室再增加1mol CO與2mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．