（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）

高溫  .

2Fe（s）+3CO₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（a）增加Fe的量，其反應(yīng)速率 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（b）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率．
（c）保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率．
（d）保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

（1）干法制備K₂FeO₄的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

△   .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．請(qǐng)完成FeO₄^2-與水反應(yīng)的方程式：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+．
（3）K₂FeO₄在處理水的過程中能消毒殺菌是因?yàn)棰?div id="wog672m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>