將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L^-1濃HNO₃的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好各裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．

請回答：
（1）反應開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒、最后消失外，還觀察到的現(xiàn)象是．
（2）試管b中最終（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生，原因是．
（3）集氣瓶e中最后收集到的氣體為（填名稱），理論上該氣體的總體積為L（標準狀況）．

將3.55g氯氣通入100g15%的溴化鈉溶液中充分反應（假設氯氣反應完全），然后將溶液蒸干，問：
（1）生成溴多少克？
（2）最后留下固體多少克？

碳酸鈉和鹽酸反應
化學方程式：
離子方程式：．

“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到表中三組數(shù)據(jù)

實驗	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

請計算：
①實驗1中v（CO₂）？（取二位小數(shù)，下同）．
②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可以利用實驗的數(shù)據(jù)進行，求其平衡常數(shù)K？
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇（CH₂OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式．

（1）①欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì)，應加入（填字母）
a．福爾馬林   b．飽和硫酸鈉溶液  c．硫酸銅溶液
②鑒別苯和甲醛的方法或試劑是（填字母）
a．濃溴水  b．酸化的KMnO₄溶液  c．在空氣中點燃
③下列化合物中，常溫常壓呈液態(tài)的是（填字母）
a．甲醇  b．乙炔  c．丙烯．

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為，溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示．從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（填序號字母）
a．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
d．容器內(nèi)壓強保持不變
（4）下列條件能使上述反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（填序號字母）
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．選擇高效的催化劑
d．保持容器的容積不變，再充入1mol CO₂和3mol H₂．

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應制取氫氣，制得氫氣6g，求消耗的鋅的質(zhì)量．設反應的溶液的體積仍為500mL，求反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

按下列要求回答問題：
寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型．
①NaOH：；
②四核10電子的共價化合物：；
③五核10電子的陽離子：．

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）該電池反應的總離子方程式為：；
（2）甲醇在極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將（填下降、上升、不變）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，該過程中轉移電子數(shù)目
（3）最后，又有科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空
氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①電池的正極反應式為；
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向極移動（填正或負）．

氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中都有重要的應用．
（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該氫化物的分子式為．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水．若由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，推進劑中四氧化二氮的質(zhì)量為kg
（3）聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在KMnO₄催化劑存在下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na₂CO₃、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式
（4）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂的混合氣體，反應方程式為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．NO與NO₂的混合氣體180mol被8.90×10³ g氨水（質(zhì)量分數(shù)為30%）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣，吸收后氨水的密度為0.980g/cm³．該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為．