反應(yīng)mA+nB?pC，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，
（1）若A、B、C都是氣體；減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系為；
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）如果在體系中增大或減小B的量平衡均不移動(dòng)，則B為態(tài)；
（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是熱反應(yīng)．

已知：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃，其中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□．1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：．

其某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
②氯氣和堿反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl₂+6Ca（OH）₂

△   .

5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是．
②該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，可以收集到氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，及溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生變化是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．

②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：_．

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)名稱為．
（2）有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的有．
A．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵　　　               
B．能使溴水褪色
C．與Na、Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)均有氣體放出        
D．苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（3）該有機(jī)物在一定條件下不能進(jìn)行的有機(jī)反應(yīng)類型有（填序號(hào)）．
A．取代　  B．加成    C．水解    D．氧化    E．還原    F．加聚    G．縮聚
（4）寫出該有機(jī)物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的含兩種元素的化合物．
已知：G為紅棕色粉末，反應(yīng)①C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）化合物I的電子式為；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量為g；
（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．

現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個(gè)電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）比較等濃度的Na₂XO₃溶液中c（XO₃^2-）和NaHXO₃溶液中c（HXO₃^-）大小，c（XO₃^2-）c（HXO₃^-）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍(lán)色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出H的化學(xué)式；
②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
③寫出酸性條件下反應(yīng)④的離子方程式．

在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)右圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂ （堿式碳酸銅），受熱易分解．圖中的F是（填化學(xué)式）．
（2）寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
（3）圖中所得C和D都為固體，混合在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：．

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系．
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁      CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁       4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
△H₁△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（4）煤作為燃料有2種途徑：
途徑1--直接燃燒：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑2--先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的關(guān)系式是△H₁=．

（1）常溫下，用pH試紙測(cè)得碳酸鈉溶液的pH為10，簡(jiǎn)述測(cè)定該溶液的pH的操作方法是：向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
（2）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．