已知X是一種鹽，H是紅色的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質(zhì)，P和J在一定條件下生成I是重要的工業(yè)合成反應(yīng)，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，D是常見的淡黃色固體．它們有如圖所示的關(guān)系，試回答下列問題

（1）G的化學(xué)式為；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，進(jìn)一步探究X中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

②丙裝置中藥品的名稱為，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明．
③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．X的化學(xué)式可能為（填寫字母）．
A.7CuCO₃?8Cu（OH）₂
B.10CuO?8CO₂?7H₂O
C.5CuO?7CO₂?8H₂O
D.15CuO?7CO₂?8H₂O
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出L的電子式．

A、B、C、D、E五中物質(zhì)都含有同一種元素，它們按圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)，C為一種淡黃色的固體，
（1）寫出A～E的化學(xué)式
A   B
C   D   E
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式，
其中屬于氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①A→B
②A→C
③A→D
④C→D
⑤C→E
⑥D(zhuǎn)→E．

一定質(zhì)量的銅與足量的氧氣反應(yīng)，消耗了氧氣8g，將生成的氧化銅用足量的氫氣還原，則反應(yīng)中消耗氫氣的物質(zhì)的量為多少？

單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖（ABCD）和氫氣還原SiCl₄的實(shí)驗(yàn)裝置圖，加熱部分裝置省略（EFGH）：

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點(diǎn)/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

（1）寫出工業(yè)制備粗硅的方程式；
（2）A中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式；
（3）B和C中分別裝的試劑名稱為 和；
（4）提純?cè)摲磻?yīng)中所得的四氯化硅的方法是，制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)裝置圖有一個(gè)明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施；
（5）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，G裝置需要水浴加熱，目的是；
（6）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，為保證實(shí)驗(yàn)安全，H裝置加熱之前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是．

自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為；第n種物質(zhì)的分子式為．
（2）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為．
（3）苯乙炔在一定條件下也能加聚成導(dǎo)電塑料，該材料的化學(xué)式是．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：

①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是．

為除去食鹽固體中混有的少量CaCl₂，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上．

實(shí)驗(yàn)步驟	所需儀器
1．	燒杯、玻璃棒
2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至	燒杯、
3．	鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、
4．滴加   溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性）
5．	三腳架、玻璃棒、   、

（2）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是什么？
②實(shí)驗(yàn)步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式．，．

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是，Zn①是極；Zn②的電極反應(yīng)為．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是，Zn②是極，Zn①的電極反應(yīng)式是．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl₂飽和溶液，把電鍵K接A，此時(shí)該裝置為，陰極電極方程式為．

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變色，b處變色，寫出相應(yīng)的離子方程式：a處、b處．
（2）c處的現(xiàn)象為；用離子方程式解釋．
（3）d處可觀察到紅色立即褪去，有同學(xué)推測(cè)可能有兩種原因
①氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)     
②氯氣與NaOH反應(yīng)，消耗了堿
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述原因究竟哪一個(gè)合理：．
（4）e處變色，離子方程式為、
（5）近年來科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，請(qǐng)寫出兩種新的自來水消毒劑、．除此以外，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）也可用作水處理劑．已知，F(xiàn)eCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液可將NaNO₂氧化生成NaNO₃，KMnO₄溶液褪色．該反應(yīng)的離子方程式為．某同學(xué)稱取了7.9g KMnO₄固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前，往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，再放正，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重新倒置，此操作的目的是：．
②不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，其中結(jié)果偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線
D．容量瓶未干燥就進(jìn)行溶液配制．
③某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：
I．取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；
II．取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL，則NaNO₂溶液的濃度為．